Probleme d'Isotope.

[invitea3cec7ab]

Bonjour je suis inscrit a l'UT en 4TTSA (Science Applique) et j'ai un devoir a rendre pour demain sur le calcul d'isotope et je ne comprend pas , Voici la question :


"Le cuivre naturel est compose de 2 Isotopes contenant respectivement 34 et 36 neutron. Sachant que son nombre atomique(Z) est de 29 et que sa masse atomique relative moyenne (Ar) est de 63.5 u:

a) Representez chacun de ses isotopes
b)Calculez la repartition isotopique"

Voila je ne vous demande pas de me donner une reponse toute faite , car ca ne servirait a rien , mais plutot une methode pour arriver a resoudre cet exercice

merci d'avance.

Ryuuzakki
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[HarleyApril]

Bonsoir
As-tu réussi à représenter chaque isotope ?
Ce qui va nous intéresser pour la suite, c'est la masse atomique de chacun.
Bon, imaginons que tu trouves 63 et 65
si les proportions étaient de 50/50 pour chacun, tu aurais comme masse atomique moyenne (63 + 65)/2 = 64
si les proportions étaient de 90/10, tu aurais (90*63 + 10*65)/100
etc etc

imaginons maintenant que le premier soit présent à hauteur de x%
quelle serait la teneur de l'autre ?
tout simplement le complément à 100%, c'est à dire 100-x %
tu peux alors calculer la masse atomique relative comme dans l'exemple précédent, mais en faisant apparaître les x

reste une équation du premier degré à une inconnue à résoudre ...

bonne continuation

[invitea3cec7ab]

Nn enfaite je ne sais pas cmt representez un isotope c'est la le probleme.

[whoami]

Bonjour,

Nn enfaite je ne sais pas cmt representez un isotope c'est la le probleme.

Il s'agit sans doute d'utiliser la notation standard, associant au symbole de l'élément son numéro atomique et le nombre de masse de l'isotope concerné.

Puisqu'on te pose la question, tu as dû voir ça en cours.

[A voir en vidéo sur Futura]