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Acides aminés



  1. #1
    chelates17

    Acides aminés


    ------

    Salut à tous ,
    Voila j'ai une question sur les acides aminés .
    Je sias qu'il existe des acides aminés à chaine latérale acide , basique ; non chargée ... Et je sais aussi que les acides aminés peuvent se comporter comment un acide ou comme une base suivant le ph de la solution. Seulement si on prend par exemple la Lysine qui a une chaine latérale basique et qu'on la met ds une solution a ph 3 que va t'il se passer ,sera t'elle acide ou basique ? puisque il faut prendre en compte les charges de sa fonction amine , celle de sa fonction carboxyle mais aussi celles de sa chaine latérale ?
    enfin j'espère avoir été assez claire , merci d'avance

    -----

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  3. #2
    vpharmaco
    Animateur Biologie

    Re : Acides aminés

    Bonjour,

    A pH=3, la fonction acide carboxylique sera majoritairement sous forme de carboxylate et les fonctions amines (en alpha et celle de la chaine latérale) seront sous la forme d'ammonium.

    Ce sera donc une espèce amphotère, à la fois base et acide.
    Si on ajoute de l'HCl par exemple, l'espèce se comportera comme une base, et tu observeras la protonation du carboxylate.
    Si on rajoute une base forte, on observera la déprotonation des ammoniums

  4. #3
    chelates17

    Re : Acides aminés

    ok ok je crois que j'ai compris Merci beaucoup pour ta réponse

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Acides aminés

    Citation Envoyé par vpharmaco Voir le message
    Bonjour,

    A pH=3, la fonction acide carboxylique sera majoritairement sous forme de carboxylate
    t'es vraiment sûr de ça ?
    ça sous entend un pKa<3

    cordialement

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    vpharmaco
    Animateur Biologie

    Re : Acides aminés

    J'avais trouvé la valeur sur le web http://www.snv.jussieu.fr/vie/dossie...acideamine.htm
    pka : 2.2
    Dernière modification par vpharmaco ; 24/09/2009 à 22h49.

  8. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Acides aminés

    ça correspond au pKa d'un ammonium
    et c'est logique
    en dessous du pKa le plus acide, on a l'acide ammonium
    au dessus du pKa le plus basique, on a l'amine carboxylate
    entre les deux, on a la forme zwitterionique

    cordialement

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