Bonjour ;
je dispose d'une concentration molaire en vitamine C de 0.06mol.L-1 et d'une concentration massique de 10.56g.L-1.
On me demande de faire un calcul d'erreur pour chaque concentration, sauf que je sais absolument pas les faire et on a pas encore commencer les cours dessus !!
merci de votre aide !
bonsoir
normalement, si on te donne 10,56 g/L c'est que le chiffre 6 a été mesuré correctement
c'est donc sur ce chiffre que porte une éventuelle imprécision
on a donc 10,56 g/L plus ou moins 0,01 g/L
l'erreur (dite absolue) est donc 0,01 g/L
l'erreur relative, c'est l'erreur absolue divisée par la valeur, soit ici 0,01/10,56 (sans unité, souvent exprimé en %)
cordialement
Au fait, c'est moi qui ai calculé la concentration massique et la concentration molaire (et vérification faite par la prof, elles sont bonnes).
Merci pour l'aide, par contre, je ne vois aps d'où viennent les plus ou moins 0.6g/L ?
Cordialement
bonjour
si c'est toi qui a calculé, alors ce n'est pas le même raisonnement
il me faut la formule de ton calcul
s'il s'agit d'un produit de facteurs, on additionne les incertitudes relatives de chaque facteur
exemple
n=PV/RT
l'incertitude relative sur n est la somme des incertitudes relatives sur P, V et T (R est une constante connue avec précision)
imaginons que tu aies lu P au baromètre 1015mbar et les graduations à côté sont 1010 et 1020
tu n'es pas bien sûr de ton 1015, ce pourrait être 1016 ou 1017
c'est donc 1015 +/- 5
incertitude relative 5/1015
tu lis la température au degré près sur un thermomètre : 21°C +/- 1°C
on converti en kelvin et l'incertitude relative est 1/294
est-ce que ça s'éclairci ?
je trouve ma concentration massique à partir du calcul suivant :
Cm =(2.97*10^-4 * 20)/0.1 ( ou 2.9*10^-4 est mon nombre de moles, 0.1 est mon volume en L et 20, c'est le coeficient de dissolution de ma solution)
donc Cm=0.06mol.L-1
Ensuite : C =Cm*M avec M=176g.mol-1
C=10.56g.L-1
Voilà tous mes calculs.
Je crois avoir compris le principe, mais sachant que mon nbre de moles ainsi que mon coefficient de dissolution n'ont pas d'aproximation (ce que vous m'expliquiez pour les +/- 1mL par ex), il me reste que mon volume. Je sais que normalement sur la verrerie, l'incertitude est de +/- 0.5.
Faut il que je refasse le même calcule en multipliant 0.1 par 0.5 ?
Car dans la question suivante, ils nous demandent de déduire de ce calcul d'erreur la masse de vitamine C contenue dans 1 comprimé.
Cordialement.
