pression d'un gaz dans de l'eau
Bonjour,
un prof nous a parlé d'un ingénieur qui a utilisé la loi des gaz parfaits pour calculer la pression d'un gaz dans de l'eau (si mes souvenirs sont bons, il parlait de vapeur d'eau).
Résultat, il s'est fait viré.
Comment faut-il faire dans ce cas?
J'ai seulement besoin d'une méthode. Pour ma culture générale.
Merci à tous pour vos réponses.
Bonjour
Si les ingénieurs se faisaient virer chaque fois qu'ils racontent des conneries ce serait une espèce rare...
Je ne comprend pas très bien ton problème; est ce que tu pourrais poser un cas concret ?
comment calcule-t-on la pression d'un gaz lorsque celui ci est en présence d'eau (sous diverses formes) ?
Cette question n'a pas vraiment de sens.
Il peut s'agir de gaz en présence de glace ou en présence d'eau. On considère alors que la pression du gaz...est la pression du gaz (à peu de chose près).
Si on a un mélange d'un gaz et de vapeur d'eau on ne peut pas non plus parler de pression pour ce gaz, mais de pression pour le mélange.
On sinon exprimer la pression partielle de ce gaz, qui est égale à la pression du mélange multiplié par le rapport molaire.
Marinou 38 n'a pas compris la question.
Il arrive qu'on prépare un gaz par déplacement d'eau. Par exemple, il arrive qu'on commence par remplir un gros flacon de 1 - 2 litres en l'immergeant dans un grand bassin d'eau. Puis on le retourne sous l'eau, de façon que le col ou l'ouverture soit en bas (et le fond en haut).
On fait ensuite arriver dans le bassin un tube de caoutchouc relié à une bonbonne de gaz (oxygène ou hydrogène): les bulles montent et éclatent à la surface. Le gaz se perd.
Mais si on dirige le tube sous le goulot du flacon, le gaz ne se perd pas, il chasse l'eau, et on peut ainsi remplir le flacon de ce gaz pur, et même le fermer sous l'eau.
Si on veut calculer le nombre de moles contenus dans ce flacon, on est tenté d'utiliser la formule pV = nRT. On connaît le volume du flacon, la température ambiante, et la pression atmosphérique (lue au baromètre). En faisant ce calcul on trouvera le nombre de moles de gaz total, mais avec la vapeur d'eau qui s'est évaporée dans l'opération.
Si on veut connaître le nombre de moles de gaz H2 ou O2 introduit, il faut utiliser la formule pV = nRT. Mais il faut utiliser la pression partielle p(gaz) obtenue en soustrayant à la pression atmosphérique, la valeur de ce qu'on appelle la pression de vapeur de l'eau. Cette pression de vapeur d'eau est tabulée et vaut 2338 Pa à 20°C, 1705 Pa à 15°C, etc.
Si la pression atmosphérique est de 101325 Pa, la pression de vapeur d'eau est de 2338 Pa à 20°C. La pression partielle du gaz O2 ou H2 est de : 101325 - 2338 = 98987 Pa.
C'est ce résultat qu'il faut employer dans pV = nRT
Pardon. C'est Dudulle qui n'avait pas compris la question !
Il faut dire qu'elle n'était pas très claire
Bravo pour ta perspicacité.
