Avancement chimique.

[invite0aeb10a6]

Bonjour à tous, je bloque seulement sur un petit truc; le voici:

Pour obtenir une lumière flash, les premiers photographes faisaient brûler un morceau de magnésium dans l'air. L'équation chimique de cette combustion est: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO
On réalise la combustion complète d'un morceau de 2,0g de Mg.

1) Calculer la quantité de matière de magnésium brûlée.
2) Déterminer l'avancement maximal et en déduire les quantités de matière de dioxygène consommée et d'oxyde de magnésium produite.

1) J'ai trouvé n(Mg)=8,2.10^-2 mol
2) Pour celui-ci il me manque la quantité de matière du O2 afin de faire un tableau d'avancement. Je sais pas comment la trouvé? Je sais que lorsque 2 moles de Fe disparaissent, une mole de O2 disparait aussi et 2 moles de MgO apparaissent.
Pour le Mg, j'ai Xmax=41.15mmol.

Merci d'avance.
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[invite8bc5b16d]

Salut,

ton magnésium brûle dans l'air, donc O2 est très largement en excès , le réactif limitant est donc Mg

[invite0aeb10a6]

Certes mais je dois déterminer l'avancement maximal et en déduire les quantités de matière de dioxygène consommée et d'oxyde de magnésium produite. Comment faire?

[invite0aeb10a6]

Quelqu'un peut m'aider S.V.P.?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8bc5b16d]

Certes mais je dois déterminer l'avancement maximal et en déduire les quantités de matière de dioxygène consommée et d'oxyde de magnésium produite. Comment faire?

ben ton avancement maximal tu l'as en disant que Mg est réactif limitant...et après les quantités de matière consommées etc, tu le déduis de ton tableau d'avancement (tu peux écrire si cela t'aide que tu as ni moles d'O2 au début, à la fin tu en as nf = ni - xmax (avec ton équation bilan), et la quantité d'O2 consommée, c'est ni - nf...)