Electrolyse

[invitee9cc0130]

Bonsoir !
I have a problem .. =/
On me dit .. : " Deux composés A et B, bien solubles dans l'eau, sont étudiés par electrolyse. En presence du composé A pdt l'electrolyse, le courant mesuré est presque nul et équivalent à celui d'une electrolyse réalisée av de l'eau pure. En presence du composé B pdt l'electrolyse, il se forme un depot de métal de 0,2 mole sur une electrode, dépôt qui necessite le passage de 38600 C".

Et on me demande si la charge de l'ion métallique du composé B est Z = +2 .. Alors, je ne sais pas s'il y a une relation que je ne connais pas entre les Coulombs ( ou Faraday, vu que 38600 C = 0,4 F si je ne me suis pas trompée .. ) et les moles .. Mais j'ai beau chercher dans mon cours .. Je bloque !

Est ce que quelqu'un peu m'aider ? Ce serait vraiment tres gentil =)
Merci
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[dggchim]

Bonsoir krampouzgloups,

La constante de Faraday s'exprime en coulomb par mole et vaut 96 485,3399 C⋅mol-1 .
Elle représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires.

Ainsi pour déposer une mole d'un métal M+(une charge) sur l'électrode il te faudra 1 Faraday.
Si le métal est de charge N il te faudra N Faraday pour 1mole déposée.

A partir de là, tu peux donc déduire la charge N du composé en comparant le nombre de faraday utilisé et le nombre de mole de métal déposé