électrolyse

[invite95e3e98f]

coucou à tous j'aurais besoin d'aide pour un exo ou je suis complétement bloqué merci de m'aider

On veut effectuer l’électrolyse d’une solution aqueuse de sulfate de sodium, 2 Na+ + SO42 - , entre deuxélectrodes de fer.

1) Quelles sont les réactions susceptibles de se produire à l’anode ? Ecrire leur équation.

2) Quelles sont les réactions susceptibles de se produire à la cathode ? Ecrire leur équation.

3) Lorsque le courant passe dans l’électrolyseur, il se produit un dégagement gazeux à chacune des
électrodes.

a) Le gaz formé à la cathode détone en présence d’une flamme. Quelle est sa nature?
b) En déduire l’équation de la réaction d’électrolyse.

Données : couples oxydant / réducteur :

Na+(aq) / Na (s) ;
SO42- aq / SO2 (g) ;
Fe2+ aq / Fe (s) ;
S2O82-(aq) / SO42 – (aq) ;
H2O / H2(g) ; O2(g) / H2O.
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[invite2a52e57e]

Bonsoir.

Ton exo est vraiment une application directe du cours.

Si tu étudies en ce moment l'électrolyse, tu sais qu'il se produit une oxydation à l'anode, et une réduction à la cathode. C'est déjà un bon début, non ? ^^

Si tu veux qu'on t'aide, ça serait bien que tu nous donnes exactement les points où tu bloques Disons que te faire l'exo ne va pas te servir à grand chose :s

Allez, j'espère que tu vas t'en sortir avec ton exo, et n'hésite pas.

[invitee4a691ad]

Bonjour moi aussi je suis bloqué sur cet exo, en fait j'ai peur d'oublier des réactions possibles. Voici mes réponses:

1) A l'anode je sais qu'il y a une oxydation je trouve comme équation:

2SO4(2-)=S2O8(2-)+2e-
Fe2++2e-=Fe
2)Cathode=réduction

2Na++2e-=2Na
SO4(2-)+2e-+2H2=SO2+2H2O

3° Je bloque même si je sais que si il y a détonation il y a présence de H2

Je ne suis vraiment pas sur de mes réponses.

merci pour votre aide

[inviteeba09196]

N'oublie les réactions rédox avec le solvant!!

[A voir en vidéo sur Futura]