Exercice de cinétique

[tguiot]

Bonjour,

j'ai un problème concernant l'exercice suivant:

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L'oxyde de méthyle subit à température élevée la dissociation suivante qui est du premier ordre:



À 504 °C, le temps de demi-réaction est de 1550 secondes.

Sachant que la pression dans le récipient, lorsque la décomposition d'une mole de est complète, est de 1200 mm Hg, calculez la pression totale au temps t=460 s

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J'ai d'abord calculé la constante de vitesse. Dans le cas d'une réaction d'ordre 1,

J'aurais voulu alors savoir la quantité dissociée pour trouver la pression totale, mais sans la concentration initiale, je suis bloqué!

Quelqu'un a une piste?
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[Gramon]

"Sachant que la pression dans le récipient, lorsque la décomposition d'une mole de (CH3)2O est complète, est de 1200 mm Hg, calculez la pression totale au temps t=460 s"

tu peux utiliser pV=nRT

[tguiot]

"Sachant que la pression dans le récipient, lorsque la décomposition d'une mole de (CH3)2O est complète, est de 1200 mm Hg, calculez la pression totale au temps t=460 s"

tu peux utiliser pV=nRT

Avec toutes les données présentes, utiliser pV=nRT me permet de trouver le volume V... Je ne suis pas certain que ça m'avance beaucoup... (et il faut être certain que les gaz soient effectivement considérés comme parfaits, ce qui n'est pas dit dans l'énoncé...)

J'ai tourné le problème dans plusieurs sens, mais je ne trouve pas la réponse correcte (qui est censée être 549 mm Hg)

[jeanne08]

- la constante de vitesse a une unité
- les gaz sont considérés comme parfaits
- tu vas écrire qu'au temps t tu as 1-x mole de produit de départ et x mol de chacun des produits obtenus, le tout dans un volume V constant.
- avec la loi cinétique ( ordre 1 ) tu vas calculer x en fonction du temps t . Puis tu appliquera PV = nRT avec n le nombre de mol de gaz au total ( qui dépend de x ) ...

très souvent dans un exercice de cinétique il y a deux aspects : l'équation cinétique qui fait intervenir l'ordre et relie l'avancement au temps et le suivi de la cinétique qui relie l'avancement à une grandeur expérimentale.

[A voir en vidéo sur Futura]

[tguiot]

Merci beaucoup, je trouve effectivement la bonne réponse !