Solubilité

[invite56d9defe]

Bonjour à vous, je suis un petit nouveau qui va devenir grand dans ce forum. Je précise que je suis mi-homme, mi-canard.

Alors voilà ma question, je travaille actuellement sur une station de traitement par lagunage.

Au cours de ce traitement, le fer 2+ se transforme en hydroxyde de fer et précipite donc au fond de la lagune.

Ma question est de savoir si avec le temps et l'hydroxyde de fer s'accumulant au fond de la lagune ( aucune évacuation est prèsente ), est-ce qu'au bout d'une certaine concentration en hydroxyde de fer, il pourrait se passer la réaction inverse, c'est à dire que l'hydroxyde de Fer se dissocie en Fer à nouveau.

Ce qui poserait problème car c'est une station de déferrisation.

Merci à vous pour vos réponses.

Coin Coin !!
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[HarleyApril]

bonjour
si tu ne changes pas les conditions, l'hydroxyde de fer précipité ne va pas se redissoudre
si tu as de l'eau sans fer dans la lagune, alors le fer va se redissoudre
bonne continuation

[invite56d9defe]

Merci de ta réponse.

Et une autre petite question, je dois eliminer le Fer et le Manganèse dans la lagune, or j'ai vu dans la littérature que l'oxydation du Fer et plus facile que celle du Manganèse car elle libère plus d'énergie ( 1057 J contre 167 J ).

Est-ce vrai ? Et pourquoi ?

[HarleyApril]

bonjour
tes métaux sont déjà à l'état oxydé !
les hydroxydes de fer ne correspondent pas à du fer métallique
n'est-il pas plus simple de retirer physiquement, mécaniquement, les sels précipités ?
bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]