Solubilité

[invitee694e9e4]

Bonjour a tous ,

Est-ce que quelqu'un pourrait me détailler comment arriver a cette formule :

S=(Ksp/m^mnⁿ)^1/(m*n)


Sachant que la réaction est :
A_nB_{m (s)} = nA^a+_(aq) + mB^b- _(aq)

Merci d'avance
-----

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Bonjour a tous ,

Est-ce que quelqu'un pourrait me détailler comment arriver a cette formule :

S=(Ksp/m^mnⁿ)^1/(m*n)


Sachant que la réaction est :
A_nB_{m (s)} = nA^a+_(aq) + mB^b- _(aq)

Merci d'avance

A partir de la définition de la solubilité s, il va se former s/n de A^a+ et s/m de B^b-

La constante de solutilité s'écrit alors



soit en isolant s,



2 choses :
* c'est bien un + entre n et m au dénominateur de l'exposant (c'est une certitude)
* c'est quoi ce "p" dans "Ksp" ? (c'est une question )

Cordialement,
Duke.

[invite5e2d695b]

Bonjour a tous ,

Est-ce que quelqu'un pourrait me détailler comment arriver a cette formule :

S=(Ksp/m^mnⁿ)^1/(m*n)


Sachant que la réaction est :
A_nB_{m (s)} = nA^a+_(aq) + mB^b- _(aq)

Merci d'avance

Il faut commencer par ecrire l'expression de Ks :

Ks = [A^a+]ⁿ x [B^b-]^m

De plus d'après l'équation [A^a+] = nS et [B^b-] = mS

L'expression du Ks devient donc :

Ks = (nS)ⁿ x (mS)^m

Il ne reste plus qu'à développer cette expression, en extraire S et tu arrives à l'expression donnée.

[Duke Alchemist]

Oh là là, j'ai honte (aussi bien chimiquement parlant que mathématiquement)

A partir de la définition de la solubilité s, il va se former ns de A^a+ et ms de B^b-

C'est comme le propose dookie...
Merci d'avoir rectifier le tir

Encore désolé,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee694e9e4]

Merci

Trop forts vous ...

Désolée pour la faute de frappe entre n et m ...
Moi aussi je me demande bien pourquoi mais on un p et non pas seulement s ce qui ferait beaucoup plus de sens..
Mais bon ...

Merci !!!!

[invitee694e9e4]

Met **** et non pas mais

Désolée
PS : je ne suis pas francophone

[Duke Alchemist]

Pour une non francophone, tu te débrouilles plutôt bien...

A bientôt.