j'ai un exercice qui demande de trouver la densité d'un solution acqueuse de carbonate de potassium ( k2CO3) et on sait que cette solution est 3.10 molale et 2.82 molaire.
j'ai esseyer plusieurs manieres mais j'arrive jamais a trouver la bonne response pourtant sa me semble etre un exercice simple
si tu met les unités ça devrait t'aider:
molalité [mol/kg]
molarité [mol/l]
et pour ta densité, tu cherche à savoir combien pèse un litre de solution [kg/l]
oui je savais deja c'etait quoi les unités mais je sais pas comment les trouver j'ai aussi esseyer disoler les mol comme sa elle devient egale
Molaire=mol/L molalité=mol/kg
mol=L*M mol=Kg*m
donc L*M=Kg*m
je pouvais mettre les chiffres mais je savais pu comment resoudre apres javais aussi trouver que leK2CO3=165.24g/mol pour savoir la masse sa serais donc 165.24 foisle nb de mol
L*2.82=165.248n*3.1
dans 1 litre, tu as 2.82 mole,
dans X litre tu as 3.2 mole.
X/1 = 3.2 /2.82
et X litre pèse 1 kg (solvant) + le poids de ton soluté (tu as la masse molaire, donc tu peux calculer).
densité doit donc être égale à: poids de X litre de solution / X.
