coefficient d'absorption molaire ? au secours !!!
bonjour ,
dans le cadre d'un TP je dois proposer deux methodes permettant d'obtenir la valeur du coefficient d'absorption molaire d'un composé . Le probleme est que je ne sais pas ce qu'est l'absorption molaire alors j'aurais besoin d'un miracle pour trouver ces deux methodes !!
quelqu'un veut realiser un miracle ?
merci d'avance
Le coefficient d'absorption molaire (= absorptivité molaire) est caractéristique d'une molécule en solution à une longueur d'onde donnée, à une T° donnée, et pour un solvant donné et est utilisée notamment en spectrophotométrie avec la loi de Beer Lambert : A = ε . C . l
Avec A l'absorbance, ε l'absoprtivité, C la concentration et l la longueur de la cuve. En général ε est exprimé en L·mol-1·cm-1.
Ce que dit Karagluckmann est exact, mais très condensé. Et je doute que tu aies compris ce dont il s'agit.
Alors voilà. Imagine que tu enfermes une lampe dans un boîtier étanche et opaque, mais pourvu d'un seul petit trou. Il sort un fin rayon de lumière de cette boîte fermée. Tu envoies ce rayon sur un prisme de verre. Il est dévié mais aussi décomposé. Le plus dévié est le violet, puis le bleu, le vert. le jaune, l'orange et le rouge (qui est peu dévié). Tu intercales un écran qui arrête toutes les couleurs sauf une, de ton choix. Tu envoies ce rayon à travers une cuve de verre remplie d'une substance colorée. Tu mesures l'intensité de la lumière qui a traversé cette cuve.
On appelle Io l'intensité du rayon quand il n'y a pas de solution colorée, et I, l'intensité quand la solution colorée intercepte le rayon. Bien sûr : I < Io.
Or il y a une loi qui relie I, Io et la concentration c de substance dissoute. Cette loi, dite de Beer-Lambert, s'écrit ainsi :
I/Io = 10-εcL
où ε est le coefficient d'absorptivité molaire, c est la concentration du soluté en mole par litre, et L est la longueur traversée parle rayon, qui est en général 1 cm.
Par exemple, le sulfate de cuivre a un ε valant 12 L/mol cm pour la couleur rouge (700 nm). Donc si tu intercales une solution 0.1 molaire dans une cuve de 1 cm d'épaisseur, le rayon qui traverse cette solution aura une intensité I de :
I/Io = 10-12·0.1·1 = 10-1.2 = 0.063
Donc seul 6.3% de l'intensité initiale traverse. Le reste est absorbé.
Ces valeurs ε sont expérimentales. On les détermine en faisant l'essai, et mesurant I/Io.
