Application Formule brute

[invite9eb6db85]

Bonjour à tous,

un composé organique C(x)H(y)O(z) totalement brûlé dans un excès d'air et qui donne (x)Co2 et (y/2)H2o... je connais la masse du composé, de xCo2 et de y/2 H2o...

Voilà mon problème je dois donner x, y et z...

J'avais dans l'intention de calculer le (mCo2/MCO2) et (mH20/MH2O)... pour obtenir le rapport des deux (ex: 1/3 tel que x=1 et y=3)

et ensuite dans déduire Z, tel que Z=2x+y/2...

J'ais deux questions:

1/ Ma méthode et t'elle bonne ou ais-je oublier un paramètre?, sachant que c'est ma première formule brute à trois inconnues.
2/ Si ma méthode est bonne dois-je prendre en compte le (y/2) pour calculer (mH2O/MH2O)?

Merci à tous !
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[moco]

La masse molaire de CO₂ est de 44, et celle de l'eau est 18.
Si tu divises la masse de CO₂ obtenu par 44, tu trouves le nombre de moles de C du CO₂ formé, et c'est aussi le nombre de moles de C dans l'échantillon brûlé : n(C)
Si tu divises la masse de H₂O obtenu par 18, tu trouves le nombre de moles de H₂O. Si tu doubles le résultat, tu trouves le nombre de moles de H de ton échantillon : n(H).
Tu peux calculer
- la masse de ces n(C) moles de C, en multipliant n(C) par 12 g.
- la masse de ces n(H) moles de H, en multipliant n(H) par 1 g.
Si tu fais la somme de ces deux masses, tu dois trouver un chiffre à peine un peu plus petit que la masse de ton échantillon brûlé. La différence est la masse des atomes d'Oxygène contenus dans ton échantillon.
Tu divises cette masse des atomes O par 16, et tu trouves le nombre de moles O de ton échantillon.

Tu as maintenant trois nombres de moles : n(C), n(H), n(O). Les n(C) et n(H) sont en général un multiple de n(O).

Si n(C)/n(O) = 4, et si n(H)/n(O) = 10, ta molécule sera C₄H₁₀O