Formation des ions Fe(III)

[invite072b030b]

Bonjour
je rerebondis car j'aimerais savoir dans quels cas ce sont des ions Fer (III) qui sont formés.
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[invitea4a042cf]

Le potentiel du couple Fe(III)/Fe(II) est plus élevé que celui du couple Fe(II)/Fe. Donc a priori, Fe(III) et Fe réagissent pour donner Fe(II).
Mais alors comment fait on du Fe(III) ?

[invited2ddea18]

En se placant à un pH bien bas et potentiel élevé....

Aie, qui a son diagramme potentiel-pH grossier sous le nez

[invite0314ae78]

Si je ne me trompe pas il existe un autre moyen de former les ions Fe III par simple attaque du Fer métallique par de l'acide nitrique à 1/3

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

L'attaque du fer par HCl et H2SO4 forme un sel de fer(II).
Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
L'acide nitrique n'est pas un bon oxydant pour le fer, car dès qu'il est à concentration sufisamment élevée. il produit une couche d'oxyde de fer, qui empêche l'attaque de continuer. On dit que le fer est passivé.

Par contre l'attaque du fer par du chlore Cl2 ou du Brome Br2 forme des sels de fer(III)
2 Fe + 3 Cl2 ---> 2 FeCl3
2 Fe + 3 Br2 --> 2 FeBr3

Si tu traites un sel ferreux en solution par du chlore ou de l'eau oxygénée, tu oxydes immédiatement le ion Fe2+ en Fe3+.
2 Fe2+ + Cl2 --> 2 Fe3+ + 2 Cl-

S'il est humide, l'hydroxyde de fer(II) s'oxyde même à l'air. On le voit facilement, car Fe(OH)2 est de couleur vert pâle et Fe(OH)3 est brun.
On voit tout de suite que Fe(OH)2 brunit en surface en quelques minutes, dès qu'on l'a préparé en solution par mélange de FeSO4 et de NaOH.
FeSO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ---> 4 Fe(OH)3