Calculs molaires autour de l'acide tartrique

[invitec2a99e93]

Pouvez vous m'aider svp

L'acide tartrique est un solde de formule C4H6O6(s).On prépare un litre de solution aqueuse d'acide tartrique de concentration molaire c=1.000mol.L et de masse volumique p=1.788g.cm3. Pour ce faire on utilise une fiole j'augée d'un litre graduée de 0.1en 0.1 mL.

1. Calculer la masse molaire de l'acide tartrique.
M=150g.mol

2. Ecrire avec le nombre de chiffres significatif adaptés la valeur du volume V s de solutionpréparée à l'aide de la fiole jaugée.

Aider moi por la2 je comprend pas aprèsje peux finir mon Dm.
-----

[invitec2a99e93]

les autres questions étant les suivantes

3. Calculer la quantité de matière n d'acide tartrique à prélever pour préparer la solution.

4.a. En dédure la masse m d'acide tartrique qu'ilfaudra peser.

b. Donner l'incertitude absolue sur la valur de m.

c. Calculer l'incertitude relative sur la valeur de m.

5. Quel era le volume V a d'acide tartrique à introduire dans la fiole jaugée?

[invitec2a99e93]

Il me faut la question 2 svp

[HarleyApril]

Bonsoir
Tu veux préparer 1L d'une solution molaire d'acide tartrique
Il te faut peser une mole de cet acide, soit 150,09g
Tu mets tout ça dans la fiole jaugée et tu ajoutes de l'eau
Le volume de 150,09g d'acide tartrique représente 150,09/1,788 = 83,943mL
Il faut donc que tu ajoutes 1000mL moins cette valeur
(il y a une erreur de raisonnement à ce niveau qui est que le mélange n'est pas nécessairement additif au niveau des volumes, mais l'énoncé suggère implicitement de ne pas en tenir compte, d'ailleurs, ce ne doit pas être de ton niveau)
Question chiffres significatifs
ta fiole étant à 0,1 mL près, tu peux écrire 1000,0 mL avec tous ces chiffres significatifs
pour le volume à soustraire
la masse molaire calculée est de 150,09 ce qui donne une précision de 0,01/150,09 = 0,0067%
la masse volumique est de 1,788 ce qui donne une précision de 0,001/1,788 = 0,056%
la précision relative du résultat de la division est égale à la somme de ces deux précisions soit 0,064%
la précision absolue est donc 0,064% * 83,943 = 0,054
Pour la soustraction, la précision est donc de 0,1 pour les 1000 et O,O54 pour ce que tu soustrais
on a donc une incertitude de 0,15

je te laisse refaire avec la masse molaire que tu calcules à 150, ce qui donne une précision bien moindre (1/150)

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu es bien impatient !!!
Ecrire trois fois en moins de 10 minutes, pour demander la même chose. Les volontaires du Forum ne sont pas des pions que l'on déplace sur commande !

Ceci dit, si tu disposes d'une fiole d'un litre, dont la plus petite graduation lisible est de 0.1 mL, cela veut dire que tu ne peux pas dire si ton récipient contient 1 litre ou si on n'y a pas ajouté accidentellement 0.051 ml, ou 0.003 mL, ou 0.0074356 mL, que sais-je. La dernière décimale où il y a certitude est celle de 0.1 mL, qui est donc la première après la virgule en millilitre, ou bien la 4ème après la virgule en litre.

Si on veut indiquer le volume de ton récipient en présentant les chiffres significatifs, on dira que ton récipient a un volume de 1,0000 litre, ou de 1000,0 mL.

Il n'a pas un volume de 1 L, ni de 1,0 L, mais de 1,0000 Litre. Pour le commun des mortels, 1 litre ou 1,000 litre, c'est la même chose, mais pas pour les gens qui font du calcul d'incertitude.

Les zéros indiqués sont ce qu'on appelle des chiffres significatifs, des chiffres dont on est sûr.