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pH de l'eau d'une rivière



  1. #1
    florian12111989

    Question pH de l'eau d'une rivière

    Bonjour,
    J'aimerai un peu d'aide sur un probleme de biochimie.
    Voila en fait, il s'agit de determiner par pH metrie l acidité d'une eau de riviere.
    J'ai versé la solution de NaOH dans l'eau de riviere au fur et a mesure. La solution de NaOH était prealablement étalonnée. J'ai tracé le graph : pH = f ( V NaOH versé).
    Je trouve un volume equivalent de 14.2mL. Mon raisonnement est le suivant, étant donné que a l'equivalence une mole de H3O+ reagit avec une mole de NaOH. On peut dire que C H3O+ x V H3O+ = C NaOH x Ve donc C H3O+ = (C NaOH x Ve) / V H3O+.
    C NaOH = 0.05124 mol/L
    V H3O+ = 20mL
    V NaOH = 14.2mL

    Le probleme se pose ici exactement, mon texte me dit que une eau de riviere doit avoir au maximum une concentration de 0.2mmol/L pour la bonne survie des poissons. Or je truove uen concentration de 36mmol/L !!! Ou est le probleme ? L'eau que j'ai doit bien etre vivable pour les poissons tout de meme !
    Merci de votre aide =)

    -----


  2. #2
    HarleyApril

    Re : pH de l'eau d'une rivière

    bonjour
    d'où sors-tu une concentration de soude aussi tarabiscotée ?
    sinon, le principe du calcul est le bon
    cordialement

  3. #3
    moco

    Re : pH de l'eau d'une rivière

    Il y a une erreur quelque part dans ces mesures.
    C'est impossible de penser qu'en prenant 20 ml d'une eau de rivière quelconque, il faille plus de 10 mL de NaOH 0.05 M pour neutraliser l'acidité de cette eau.
    De toute façon, 10 ou 12 mL de NaOH 0.05 M contient une quantité énorme de NaOH. C'est impossible qu'il faille autant de base pour détruire le peu d'acide contenu dans 10 mL d'eau de rivière. Il y a une erreur quelque part.
    Est-ce que tu es sûr d'avoir pris 10 mL de ton eau ?
    Est-ce que tu n'aurais pas pris 1/2 ou 1 litre par hasard ?

    Ce n'est pas de l'eau de rivière que tu as là, mais de l'eau de lavage de cuves d'acides.

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