pH de l'eau d'une rivière

[invite86b041a4]

Bonjour,
J'aimerai un peu d'aide sur un probleme de biochimie.
Voila en fait, il s'agit de determiner par pH metrie l acidité d'une eau de riviere.
J'ai versé la solution de NaOH dans l'eau de riviere au fur et a mesure. La solution de NaOH était prealablement étalonnée. J'ai tracé le graph : pH = f ( V NaOH versé).
Je trouve un volume equivalent de 14.2mL. Mon raisonnement est le suivant, étant donné que a l'equivalence une mole de H3O+ reagit avec une mole de NaOH. On peut dire que C H3O+ x V H3O+ = C NaOH x Ve donc C H3O+ = (C NaOH x Ve) / V H3O+.
C NaOH = 0.05124 mol/L
V H3O+ = 20mL
V NaOH = 14.2mL

Le probleme se pose ici exactement, mon texte me dit que une eau de riviere doit avoir au maximum une concentration de 0.2mmol/L pour la bonne survie des poissons. Or je truove uen concentration de 36mmol/L !!! Ou est le probleme ? L'eau que j'ai doit bien etre vivable pour les poissons tout de meme !
Merci de votre aide =)
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[HarleyApril]

bonjour
d'où sors-tu une concentration de soude aussi tarabiscotée ?
sinon, le principe du calcul est le bon
cordialement

[moco]

Il y a une erreur quelque part dans ces mesures.
C'est impossible de penser qu'en prenant 20 ml d'une eau de rivière quelconque, il faille plus de 10 mL de NaOH 0.05 M pour neutraliser l'acidité de cette eau.
De toute façon, 10 ou 12 mL de NaOH 0.05 M contient une quantité énorme de NaOH. C'est impossible qu'il faille autant de base pour détruire le peu d'acide contenu dans 10 mL d'eau de rivière. Il y a une erreur quelque part.
Est-ce que tu es sûr d'avoir pris 10 mL de ton eau ?
Est-ce que tu n'aurais pas pris 1/2 ou 1 litre par hasard ?

Ce n'est pas de l'eau de rivière que tu as là, mais de l'eau de lavage de cuves d'acides.