Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Identifications de plusieurs ions.




  1. #1
    Wampa

    Identifications de plusieurs ions.

    Bonjour à tous,

    Je suis actuellement au Canada pour mes études, et je dois mettre en place un protocole pour identifier plusieurs ions.

    J'ai mes test pour les ions suivants :
    - SO4(2-) >> Ag(+) > Précipité blanc soluble dans l'ammoniac.
    - Br(-) >> Ag(+) > Précipité jaune insoluble dans l'ammoniac.
    - No3(-) >> FeSO4 > Anneau brun avec H2SO4.
    - I(-) >> Pb2+ > Précipité jaune soluble dans les bases.
    - CO3(2-) >> dégagement de CO2 avec une solution acide.
    - SO3(2-) >> Couleur violette avec du permanganate de potassium.
    - NO(2-) >> H2SO4 > Fumées marrons
    - CL- >> Ag(+) > Précipité blanc noircissant à la lumière.
    - SCN(-) >> Fe(3+) > Couleur rouge;

    Voilà, à priori ils sont justes ? D'autres suggestions ? Mais mon problème n'est pas là. Mais impossible de trouver des test pour les ions suivants :

    - PO4(3-)
    - SeO4(2-)
    - IO(3-)
    - F-
    - BrO3(-)
    - BO2(-)
    - S2O8(2-)
    - TeO4(2-)
    - Te03(2-)
    - S2O3(2-)


    Impossible de trouver des test assez simple à réaliser pour ces ions.

    Merci de votre aide, je continue à chercher de mon côté.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Identifications de plusieurs ions.

    Je reprends tes réponses
    - SO4(2-) >> Ag(+) > Précipité blanc soluble dans l'ammoniac. NON. Ag2SO4 qui se forme est trop soluble pour que ce test soit valable. Non. Il faut utiliser Ba2+ (donc BaCl2), il se forme un préciupité bélanc de BaSO4, totalement insoluble, quoique très fin : il traverse facilement les filtres.
    - Br(-) >> Ag(+) > Précipité jaune insoluble dans l'ammoniac,mais noircissant vite à la lumière.
    - No3(-) >> FeSO4 > Anneau brun avec H2SO4.
    - I(-) >> Pb2+ > Précipité jaune soluble dans les bases.
    - CO3(2-) >> dégagement de CO2 avec une solution acide.
    - SO3(2-) >> Couleur violette avec du permanganate de potassium. NON. C'est le permanganate qui est violet, et qui se décolore en présence du ions sulfite, surtout en solution acide.
    - NO(2-) >> H2SO4 > Fumées marrons
    - CL- >> Ag(+) > Précipité blanc, lourd, formant des sortes de gros cailloux au fond du récipient, et noircissant lentement à la lumière.
    - SCN(-) >> Fe(3+) > Couleur rouge;

    Voilà, à priori ils sont justes ? D'autres suggestions ? Mais mon problème n'est pas là. Mais impossible de trouver des test pour les ions suivants :

    - PO4(3-). Forme un précipité avec le magnésium et l'ammoniaque
    - SeO4(2-). Inconnu !
    - IO(3-). Forme un dépôt brun de I2 si on acidifie et qu'on ajoute KI.
    - F-. Forme un précipité avec les ions Calcium Ca2+. Aussi :décolore les solutions rouges contenant Fe3+ et SCN-.
    - BrO3(-)
    - BO2(-)
    - S2O8(2-). Oxyde les iodures en I2.
    - TeO4(2-)
    - Te03(2-)
    - S2O3(2-). Décolore les solutions brunes de I2.

  3. #3
    Gramon

    Re : Identifications de plusieurs ions.

    tu peux pas faire des la chromatographie ionique?


Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate
    Par Lolote62 dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 24/11/2008, 17h30
  2. oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate
    Par aziza 29 bou dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 04/09/2008, 08h13
  3. [Identification] Identifications d'oiseaux !
    Par amande02 dans le forum Biologie
    Réponses: 17
    Dernier message: 18/04/2008, 23h13
  4. [Identification] Identifications d'oiseaux !
    Par amande02 dans le forum Biologie
    Réponses: 1
    Dernier message: 17/04/2008, 23h46
  5. Réponses: 17
    Dernier message: 09/10/2006, 23h20