Identifications de plusieurs ions.

[invitef3e11eb3]

Bonjour à tous,

Je suis actuellement au Canada pour mes études, et je dois mettre en place un protocole pour identifier plusieurs ions.

J'ai mes test pour les ions suivants :
- SO4(2-) >> Ag(+) > Précipité blanc soluble dans l'ammoniac.
- Br(-) >> Ag(+) > Précipité jaune insoluble dans l'ammoniac.
- No3(-) >> FeSO4 > Anneau brun avec H2SO4.
- I(-) >> Pb2+ > Précipité jaune soluble dans les bases.
- CO3(2-) >> dégagement de CO2 avec une solution acide.
- SO3(2-) >> Couleur violette avec du permanganate de potassium.
- NO(2-) >> H2SO4 > Fumées marrons
- CL- >> Ag(+) > Précipité blanc noircissant à la lumière.
- SCN(-) >> Fe(3+) > Couleur rouge;

Voilà, à priori ils sont justes ? D'autres suggestions ? Mais mon problème n'est pas là. Mais impossible de trouver des test pour les ions suivants :

- PO4(3-)
- SeO4(2-)
- IO(3-)
- F-
- BrO3(-)
- BO2(-)
- S2O8(2-)
- TeO4(2-)
- Te03(2-)
- S2O3(2-)

Impossible de trouver des test assez simple à réaliser pour ces ions.

Merci de votre aide, je continue à chercher de mon côté.
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[moco]

Je reprends tes réponses
- SO4(2-) >> Ag(+) > Précipité blanc soluble dans l'ammoniac. NON. Ag2SO4 qui se forme est trop soluble pour que ce test soit valable. Non. Il faut utiliser Ba2+ (donc BaCl2), il se forme un préciupité bélanc de BaSO4, totalement insoluble, quoique très fin : il traverse facilement les filtres.
- Br(-) >> Ag(+) > Précipité jaune insoluble dans l'ammoniac,mais noircissant vite à la lumière.
- No3(-) >> FeSO4 > Anneau brun avec H2SO4.
- I(-) >> Pb2+ > Précipité jaune soluble dans les bases.
- CO3(2-) >> dégagement de CO2 avec une solution acide.
- SO3(2-) >> Couleur violette avec du permanganate de potassium. NON. C'est le permanganate qui est violet, et qui se décolore en présence du ions sulfite, surtout en solution acide.
- NO(2-) >> H2SO4 > Fumées marrons
- CL- >> Ag(+) > Précipité blanc, lourd, formant des sortes de gros cailloux au fond du récipient, et noircissant lentement à la lumière.
- SCN(-) >> Fe(3+) > Couleur rouge;

Voilà, à priori ils sont justes ? D'autres suggestions ? Mais mon problème n'est pas là. Mais impossible de trouver des test pour les ions suivants :

- PO4(3-). Forme un précipité avec le magnésium et l'ammoniaque
- SeO4(2-). Inconnu !
- IO(3-). Forme un dépôt brun de I2 si on acidifie et qu'on ajoute KI.
- F-. Forme un précipité avec les ions Calcium Ca2+. Aussi :décolore les solutions rouges contenant Fe3+ et SCN-.
- BrO3(-)
- BO2(-)
- S2O8(2-). Oxyde les iodures en I2.
- TeO4(2-)
- Te03(2-)
- S2O3(2-). Décolore les solutions brunes de I2.

[Gramon]

tu peux pas faire des la chromatographie ionique?