Bonjour,
j'aimerai savoir pourquoi dans un corrigé d'exercice on a une SN1 et une E1 alors qu'on nous dit qu'on fait réagir un réactif avec de l'hydroxyde de sodium dilué : si je comprend bien on a donc Na+ OH- non?
Si oui OH- est donc une base forte et un nucléophile fort donc on devrait avoir une SN2 et une E2 normalement non?
Bonjour
Il y a d'autres paramètres à prendre en compte, comme :
la polarité du solvant
la stabilité du carbocation
cordialement
Qu'est-ce-qu'un solvant polaire?
Et comment sait-on qu'un carbocation est plus stable qu'un autre?
un carbocation sera d'autant plus stable :
- qu'il aura des substituants électrodonneurs
- qu'il pourra se délocaliser
par contre, si tu poses ces questions, c'est sans doute que tu ne les as pas encore abordées dans ton cours, il n'est peut-être pas judicieux de tenir compte de ces effets, trop de paramètres pourraient t'embrouiller
cordialement
