exercices sur la force ionique
bonjour
j'ai un exercices sur la concentration des ions dans une solution d'éléctrolytes :
une solution est réalisée en dissolvant 0.25 g de CaCl2 et 0.25 g de KCl et 0.45 g de NaCl dans 250 ml d'eau distillée.
1) caculer les concentrations respectives en mmol.dm-3 de chacun des ions.
2) montrer que la solution est electriquement neutre.
aidez moi SVP ç urgent.....Merci d'avance
calcul de l concontration massique et de la concentration des charges positives connaissant la force
la force ionique d'une solution de chlorure de calcuim est de 0.530mol.dm-3.
1) calculer la concentration massique de chlorure de calcium.
2) quelle est la concentration en mmol.dm-3 des charges positives apportées pas le chlorure de calcium de cette solution??
j'ai tou essayé mai alors là chui bloqué
il faut commencer par calculer les masses molaires
puis tu calcule le nombre de mole que ça fait pour chaque sel.
tu sépare les sels et tu calcule les concentrations des ions.
utilise la formule de la force ionique:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_ionique
I =0.5( [Ca2+]2 + [Cl-] )
[CaCl2] = [Ca2+] + 2 [Cl-]
et tu as aussi 2[Ca2+]= [Cl-]
on utilise ça n= m/M et c= n/v ??????Envoyé par Gramon
si tu connais pas les formules, utilise simplement les unités pour trouver ce qu'il faut faire.
Tu s trouvé quelles valeurs pour ton devoir ?
