Composition isotopique de l'uranium

[invite5944f723]

Bonjour!

J'aurai besoin d'un petit coup de main sur une partie de cet exo.

1 (a) (b) pas besoin

2- L'uranium a pour numéro atomique 92 et existe essentiellement sous la forme de deux isotopes:
²³⁵U et ²³⁸U.
(a) Définir le terme isotope (ok)
Quelle-est la constitution d'un atome d'uranium 235 et d'uranium 238? (Là encore c'est bon).
La masse atomique, exprimée en uma, de l'uranium 235 est 235,0439, celle de l'uranium 238 est 238,0508 et celle de l'uranium naturel 238,0289. En déduire la proportion de l'uranium 235 dans l'uranium naturel.

C'est là que se situe le problème. Sans souci en tatonnant je trouve moins de 1 %. Seulement je n'arrive pas à écrire un calcul pour modéliser...
En faisant 0,0073*235,0439 + 238,0508*0,9927 je trouve 238,0288 uma

Merci d'avance
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[inviteac45697a]

X* 235,0439+ (1-x)* 238,0508 = 238,0289

[invite5944f723]

D'accord, merci beaucoup

[arrial]

X* 235,0439+ (1-x)* 238,0508 = 238,0289

Chtite question subsidiaire :




Isotope Masse atomique relative Abondance (%)

234U 234,0409462 0,00555
235U 235,0439232 0,720012
238U 238,0507832 99,27456
somme % = 100,000122

masse atomique calculée : 238,6944962
masse atomique citée : 238.02891(3)

D'où vient la différence ?
Why this difference, please ?

http://www.ktf-split.hr/periodni/fr/u.html




@+

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac45697a]

ses données c'était un exercisse, peut-être que c'était légerement modifié pour pas que la réponse puisse se trouver sur internet

[arrial]

ses données c'était un exercisse, peut-être que c'était légerement modifié pour pas que la réponse puisse se trouver sur internet

nân : tous ces chiffres ↑↑↑ sont des chiffres "Internet" [source citée]

sauf :
masse atomique calculée : 238,6944962





*

[arrial]

INDICE :

L'uranium étant un nucléide instable, N est supérieur à Z, ce qui fait que la masse atomique diffère du nombre A affiché de façon assez significative pour modifier la validité du calcul approché avec les A affichés …


ls.