Composition isotopique du carbone
Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre l'énoncé suivant:
Quelle est la composition isotopique 14C/12C du carbone atmosphérique sachant que la composition isotopique du carbone stable définie par 12C/13C est égale à 89,09 ?
Donnée : un carbone atmosphérique jeune a une activité de 13,5 désintégrations/min/g
Comment puis-je m'y prendre?
Merci!
L'activité A de 1 g carbone est :
13.5 dés par min = 13.5/60 s-1 = 0.225 s-1.
Or l'activité A est relié au nombre N d'atomes radioactifs et à la période T par la relation :
A = 0.693 N/T.
Pour le carbone-14, la période T vaut 5570 an = 5570·365·24·3600 s = 1.756 1011 s.
Donc le nombre d'atome de Carbone-14 présent dans 1 g de carbone vaut :
N(C-14) = A·T/0.693 = 0.225·1.7561011/0.693 = 5.7 1010 atomes.
D'autre part, dans 1 g de carbone, il y a 6.022 1023/12 = 5.018·1022 atomes, dont les 89/90 sont du C-12.
Le nombre d'atomes de C-12 vaut donc :
N(C-12) = 89·5.018·1022/90 = 4.96 1022 atomes
Le rapport C-14 sur C-12 est donc : 5.7 1010/4.96 1022 = ...
Fais le calcul toi-même.
Tu dois trouver un chiffre voisin de 10-12
Merci beaucoup de m'avoir éclairé.
Une dernière petite question :
Quand vous dites "...dont les 89/90 sont du C-12" d'ou viennent ces 89/90?
Merci!
C'est toi même qui m'a donné ce rapport 89.09/90.09, quand tu me dis que : le rapport isotopique 12C/13C est égale à 89,09.
