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composition isotopique et masse atomique apparente



  1. #1
    maga

    composition isotopique et masse atomique apparente


    ------

    Bonjour,
    J'ai un exercice corrigé, mais je ne parviens pas à le résoudre . Après plusieures tentatives, toutjours rien
    Pourriez-vous m'aiguiller? Je croîs que je bloque dès les systèmes d'équations à deux inconnue.
    Comment raisonner en termes d'atomes? de masse?
    Voici l'énoncé:


    La masse atomique relative du bore est 10,811.
    Il est constitué de deux isotopes: le bore-10 et le bore-11, de masses atomiques relatives respectives 10,010 et 11,009.
    Quelle est la composition isotopique du bore naturel,
    _en nombre d'atomes % de chaque isotope?
    _en masse% de chaque isotope?

    Je sais que la masse atomique relative d'un élément naturel est la moyenne pondérée des masses atomiques des isotopes.

    Merci beaucoup.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    knucknuck

    Re : composition isotopique et masse atomique apparente

    Ou est la difficulté? tu as un système à 2 équations. La première est le calcul de barycentre pour obtenir 10.811 et la seconde est celle pour dire que tes 2 % ajoutés font 100%. Après c'est des maths.

  4. #3
    maga

    Re : composition isotopique et masse atomique apparente

    Citation Envoyé par knucknuck
    Ou est la difficulté? tu as un système à 2 équations. La première est le calcul de barycentre pour obtenir 10.811 et la seconde est celle pour dire que tes 2 % ajoutés font 100%. Après c'est des maths.
    Merci, pour l'explication
    Est-ce qu'il serait possible de posser les premières lignes des expressions pour eclaircir?

  5. #4
    maga

    Re : composition isotopique et masse atomique apparente

    Citation Envoyé par maga
    Merci, pour l'explication
    Est-ce qu'il serait possible de posser les premières lignes des expressions pour eclaircir?
    Pour voir si mes erreurs viennent de mon raisonnement.

  6. #5
    knucknuck

    Exclamation Re : composition isotopique et masse atomique apparente

    Dans ce cas là, écris les détails de ton raisonnement dans ce post. je te dirais ou sont tes erreurs (s'il y en a!).

    Sinon, regardes le post de Coin-coin (1° message du forum chimie). Je veux bien te donner des pistes, ou vérifier, mais pas faire des exos a ta place.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    maga

    Re : composition isotopique et masse atomique apparente

    Voilà sur quoi je parts:
    nbr d'atomes%: 10,010*x +11,009*y= 10,811
    masse%: 10,010* A% +10,009* B%=100%
    Je crois pas que ça soit ça.

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  10. #7
    knucknuck

    Re : composition isotopique et masse atomique apparente

    C'est presque ça, sauf que ta seconde équation est fausse (pour faire un système d'équation).
    La seconde est x+y=100%. Les deux pourcentages que tu dois trouver doivent faire 100%.

    Je te laisse faire la suite

  11. #8
    maga

    Re : composition isotopique et masse atomique apparente

    Merci, mais ce que je ne comprends pas, c'est que les x et y de la première équation ne sont pas égalent aux x et y de la deuxième selon la correction de mon livre.

  12. #9
    moco

    Re : composition isotopique et masse atomique apparente

    La masse atomique relative du bore est 10,811.
    Il est constitué de deux isotopes: le bore-10 et le bore-11, de masses atomiques relatives respectives 10,010 et 11,009.
    Si x désigne la proportion de Bore-10 en pour-cent, 100 - x désignera la proportion de Bore-11.
    10.010 x + 11.009 (100 - x) = 10.811 100
    Donc : 1.001 x = 1100.9 - 1081.1 = 18.8

    x = 18.8%

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