Oxydation des ions iodure par l'eau oxygénée

[invite3bfdc791]

Bonjour a tous, alors j'ai un compte rendu de TP de chimie a faire mais je rencontre un pti problème.

Je dois calculer à combien de moles d' H2O2 correspond l'utilisation de 1,0 mL de solution de thiosulfate ( S2O3²-)

En sachant que j'ai
* [S2O3²-] = 0.10 mol/L
*[H2O2]= 0.95mol.L

et 2 I- + H2O2 + 2H+ -> I2 + 2 H2O
I2+ 2 S2O3²- -> 2 I- + S4O6²-
Je sais qu'il y a un lien entre ces 2 réaction car le I2 vient de H2O2 mais je ne vois pas comment aboutir a une réponse.

J'espère que vous pourrez m'aider, merci d'avance.
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[invite088c2894]

Bonsoir, étant donné que tu as autant de I2 formé et détruit et autant de I- formé et détruit par les 2 réactions tu peux simplement additionner les deux équations membre à membre et rayer le I- et le I2 : Ta réaction devient alors :

H2O2 + 2 S2O32- + 2H+ => 2H2O + S4O62-

Cordialement

[invite3bfdc791]

Bonsoir, étant donné que tu as autant de I2 formé et détruit et autant de I- formé et détruit par les 2 réactions tu peux simplement additionner les deux équations membre à membre et rayer le I- et le I2 : Ta réaction devient alors :

H2O2 + 2 S2O32- + 2H+ => 2H2O + S4O62-

Cordialement

Donc sa revient a faire n(H2O2) = n (I2) = n(S2O3²-)/2
je me trompe ?