Vitesse de réaction

[invite63fe39fe]

Bonjour,
j'ai un petit problème dans un exercice de terminale s:

Il y a dans l'énoncé un tableau de valeurs indiquant la concentration en H2O2 (réactif) et celle de I2 (produit) en fonction du temps. On me demande de calculer la vitesse de réaction à une date t.

Voici ce que j'ai fait:

1°) j'ai tout d'abord appliqué la relation ((1/V)*(dx/dt) pour les 2 espèces.

2°) je trouve pour I2 (d[I2]/dt) et pour H2O2 (- d[H2O2]/dt)

3°) J'ai tracé la représentation graphique et tracé les 2 tangentes à la date t. Puis j'ai calculé le coefficient directeur de ces 2 tangentes et j'ai trouvé (peut être ?) la vitesse de réaction. Il est à peu près le même pour I2 et H2O2

Mon raisonnement est il correct ? J'ai peut être confondu avec la vitesse volumlique de réaction ?

Merci d'avance pour votre aide .
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[invite088c2894]

Bonsoir à ce stade de calcul, vérifie les coéfficients stochiométriques car il faut en tenir compte dans le calcul de vitesse (un réactif réagissant de façon bimoléculaire disparaitra 2 fois plus vite par exemple). Autrement , il n'y a pas de faute dans ton calcul si ton volume V est constant au cours de ta réaction (ce qui est souvent le cas). C'est d'ailleurs ce pourquoi tu peux le sortir de ta dérivée tel quel d(kx)=k si k est constant .

cordialement

[invite63fe39fe]

Merci pour la réponse.C'est bon pour les coefficients, j'ai réussi.