Bonjour,
élève en pcem1, j'ai eu un cours sur l'atomistique..
Cependant je n'ai pas compris comment obtenir la structure electronique d'un atome à partir du Z de l'élément (comment déterminer les electrons de coeur et ceux de valence, quelle est la démarche à faire ?)
Merci d'avance.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10...
Si Z=17
on a : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (2+2+6+2+5)
Les e- de valence sont les e- qui sont situés sur les dernières orbitales, soit 3s 3p ici, on a donc 2+5=7 e- de valence qui servent à établir des liaisons.
De plus cette question a dû être poser des milliers de fois sur ce forum.
Primo, il faut savoir que le nombre total d'électrons est égal au numéro atomique Z (=nombre de protons).
Secundo, le nombre de couches d'électrons est égal au numéro de la ligne où se trouve cet élément.
Tertio, tu remplis les électrons couche par couche, à partir du centre, en partant de l'idée qu'une couche peut au maximum accueillir un nombre d'électrons égal au double du numéro de la couche.
- Sur la couche numéro 1, il peut y avoir le carré de 1 (=1) ce qui, doublé, fait 2 électrons
- Sur la couche numéro 2, il peut y avoir le carré de 2 (=4) ce qui, doublé, fait 8.
- Sur la couche numéro 3, il peut y avoir le carré de 3 (=9) ce qui, doublé, fait 18 électrons
- Sur la couche numéro 4, il peut y avoir au maximum le carré de 4 (=16), donc 16 électrons.
Mais bon, il y a deux limitations :
- la couche la plus extérieure contient un nombre d'électrons toujours égal au numéro de la colonne principale du tableau périodique. Tous les éléments situés dans la zone des colonnes courtes sont considérés comme une dépendance de la 2ème colonne.
- le nombre d'électrons de l'avant-dernière couche s'obtient par différence, au besoin. Elle n'est pas toujours complète.
Faisons quelques exemples.
- L'azote N (Z = 7) est en ligne 2 et en colonne 5. Il a 5 électrons extérieurs sur la 2ème couche, et 2 sur la première couche.
- Le potassium (Z = 19) est en ligne 4 et en colonne 1. Il a 19 électrons, sur 4 couches. La 1ère couche a 2 électrons, la 2ème 8. La 4ème (et dernière) a 1 électrons. L'avant-dernière, qui est la 3ème, contient : 19 - 2 - 8 - 1 = 8 électrons.
- Le fer (Z = 26), est en ligne 4 et en colonne 2. Il y a 2 él. sur la 1ère couche, 8 dans la 2ème, un nombre inconnu x dans la 3ème, et 2 dans la 4ème. Pour trouver x, on fait : 26 = 2 + 8 + x + 2. Donc il y a x = 14 électrons dans l'avant-dernière (3ème couche).
- L'or Au (Z = 79), est en ligne 6, et en colonne 2. Il a 2 él. sur la 1ère ligne, 8 sur la 2ème, 18 sur la 3ème, 32 sur la 4ème, un nombre4 inconnu x sur la 5ème, et 2 sur la 6ème. le nombre d'électrons de la 5ème ligne se calcule par :
79 = 2 + 8 + 18 + 32 + x + 2. Donc : x = 19.
- L'iode I (Z = 53) est en ligne 5, et en colonne 7. Il y a 2 él. sur la 1ère couche, 8 sur la 2ème, 18 sur la 3ème, x sur la 4ème, et 7 sur la 5ème et dernière. On pose : 53 = 2 + 8 + 18 + x + 7. Donc x = 18 électrons.
@arthur17: pour les element appartenant au bloc d du tab periodique ( c'est a dire ayant des orbitales de type d) la couche de valencz correspond a la couche n la plus grande plus la sous cjouche (n-1)d par exemple avec fe; z=26 :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
la ciuche de valence est 4s2 3d6.
