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pka acide faible/base faible



  1. #1
    BobPerfid

    pka acide faible/base faible


    ------

    Bonsoir ! J'aurais voulu savoir quelle formule utiliser quand un exercice vous dit :
    "calculer le pH de la solution suivante"
    et qu'on vous donne une concentration et un pka
    Quand on est en présence d'une base forte ou d'un acide fort la question ne se pose pas, mais dans le cas d'un acide faible, puisqu'il est couplé à une base faible, en l'occurrence (CH3)3NH+/(CH3)3N, quelle formule utiliser? Celle des acides faibles ou celle des bases faibles?

    Si quelqu'un peut me répondre, merci d'avance !

    -----

  2. #2
    solinvictus

    Re : pka acide faible/base faible

    Bonjour

    je risque de raconter des c****ries
    Mais cela depend du milieu dans le quel l'acide ou la base son versé, dans ton cas il s'gait d'un seul couple,il faut que tu trace un diagramme de prédominance (je ne connais pas le pKa de se couple) pour savoir dans quel sens on peu utiliser les formule.
    à mon avis (mais c'est pas sure) il s'agit de :
    ph=1/2pka+1/2pCo

    Cordialement
    Il est facile de faire un trône avec des baïonnettes mais il est moins aisé de s'y asseoir (Boris Elstine)

  3. #3
    BobPerfid

    Re : pka acide faible/base faible

    Tu es sûr? Parce que j'ai une correction d'exercice de ce type où ils choisissent directement une des deux formules en question. Evidemment il n'y a pas d'explications, sinon je serais pas là à t'embêter avec ça !
    Mais dans cette correction, pas trace de diagramme de prédominance ou autre ...
    Si tu es sûr ça me va, mais comme tu avais l'air d'hésiter ...
    Quelqu'un pourrait trancher?

    En tout cas merci !

  4. #4
    jeanne08

    Re : pka acide faible/base faible

    On va réfléchir ... et ne pas trop savoir de formules , mais les retrouver
    généralités : - pKa ( ou Ka) et produit ionique de l'eau toujours vérifiés
    - la réaction qui se passe est la réaction de la base la plus forte sur l'acide le plus fort
    - cette réaction "marche" très bien ou très mal ( voir sa constante)

    On pose h = [H3O+]
    - solution d'acide faible: réaction AH + H2O = A- + H3O+ marche mal ( AH est quasi intact) et donne autant de A- que de H3O+ donc h*h/C = ka d'où h donc le pH
    - solution de base faible : réaction B + H2O = BH+ + OH- marche mal ( B quasi intact ) et donne autant de OH- que de BH+ soit 10^-14/h
    on remplace dans Ka = C *h 10^-14/h) d'où le pH ...

    j'espère que cela va t'aider !

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