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quantité de matière



  1. #1
    clow7

    quantité de matière


    ------

    Bonjour,
    n(NaCl)= n(Na+)=n(Cl-) c'est ça?
    Mais pourquoi n(Na+) ne serait jamais égal à n(NaCl)/2?

    Si dans une question, on demande combien il ya de moles d'ions, ce sera l'addition de n(Na+)+n(Cl-) c'est ça?

    Merci

    -----

  2. #2
    liban26

    Re : quantité de matière

    n(Na+)=n(Cl-)=n(NaCl),c'est vrai
    n(Na+)ne serait jamais egal a la moitie du n(NaCl) car il y a une seule mole de chacun(coefficient stoechiometrique).
    Concernant le nombre de moles d'ions,cette addition me parait juste.

  3. #3
    HarleyApril

    Re : quantité de matière

    Bonsoir
    En suivant ton raisonnement, j'en déduis ce qui suit :
    Dans un oeuf, il y a un blanc et un jaune
    Dans une douzaine d'oeufs, il y a six blancs et six jaunes

    J'espère que l'exemple sera parlant

    bon appétit

  4. #4
    Eudes

    Re : quantité de matière

    Ta confusion provient du fait que tu n'as pas tout à fait saisi le concept de "mole". Il ne s'agit pas d'une masse, mais d'un nombre, d'une quantité.
    Tu peux comparer ça à des feuilles de papier. Prends en deux : séparément, tu as deux feuilles, mais si tu les colles (comme dans une liaison moléculaire), tu n'en auras plus qu'une.
    Ainsi, si tu lies un Na+ à 1Cl-, tu n'auras qu'une molécule de NaCl. Comme une "mole" représente un nombre précis (6,02.10^23) d'atomes ou de molécules, si tu lies une mole de Na+ à une mole de Cl-, tu n'auras qu'une mole de NaCl.

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