bjr, j ai cet exercice :le chlore naturel est formé des isotopes 35-17 CL et 37-17 CL dont les masses molaires atomiques sont 35 et 37 g/mol.. Calculer le pourcentage en nbr d atomes de l isotope 37-17 dans le chlore naturel sachant que la masse molaire atomique est de 35,5 g/mol .. j ai posé :M(cl)=x/100 X M(35-17cl)+Y/100 X M(37-17) avec X% de chlore 35 et Y% de chlore 37 comme l élément chlore ne possède que 2 isotopes on a x/100 + Y/100 =100/100 je peux écrire M(cl)=x/100 X M(35-17 cl) +(100/100 -x/100)X M(37-17cl) et là je ne comprend pas comment on passe de ça :M(cl)=x/100 X M(35-17 cl) - x/100 X M(37-17 cl) + 100/100 X M(37-17cl) à cette formulation/100=[M(cl)-M(37-17cl)] / [M(35-17 cl)-M(37-17cl)] ; et donc en remplaçant
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