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isotope chlore



  1. #1
    1Hpourtrouverunpseudo

    isotope chlore


    ------

    bjr, j ai cet exercice :le chlore naturel est formé des isotopes 35-17 CL et 37-17 CL dont les masses molaires atomiques sont 35 et 37 g/mol.. Calculer le pourcentage en nbr d atomes de l isotope 37-17 dans le chlore naturel sachant que la masse molaire atomique est de 35,5 g/mol .. j ai posé :M(cl)=x/100 X M(35-17cl)+Y/100 X M(37-17) avec X% de chlore 35 et Y% de chlore 37 comme l élément chlore ne possède que 2 isotopes on a x/100 + Y/100 =100/100 je peux écrire M(cl)=x/100 X M(35-17 cl) +(100/100 -x/100)X M(37-17cl) et là je ne comprend pas comment on passe de ça :M(cl)=x/100 X M(35-17 cl) - x/100 X M(37-17 cl) + 100/100 X M(37-17cl) à cette formulation /100=[M(cl)-M(37-17cl)] / [M(35-17 cl)-M(37-17cl)] ; et donc en remplaçant /100=[35.5 -37] /[35-37] =0.75 ......merci de prendre de votre temps pour m aider...

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  2. #2
    HarleyApril

    Re : isotope chlore

    bonsoir
    ton texte est assez dur à lire
    pose calmement tes équations et résous
    si tu tombes sur le bon résultat (proportions 75% et 25%), plus la peine de te demander comment fonctionne la correction
    en plus, tu auras le plaisir de te dire que mieux que comprendre la correction, tu sais résoudre le problème tout seul
    cordialement

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