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Alcl3, lewis : lacune de valence ou liaison multiple?



  1. #1
    Gyaru

    Alcl3, lewis : lacune de valence ou liaison multiple?


    ------

    Bonsoir,

    j'aimerais savoir pourquoi pour une molécule de AlCl3, il n'est pas possible d'avoir une liaison multiple entre Al et Cl? Pourquoi avons-nous obligatoirement une lacune de valence électronique?

    Je rappelle que cette molécule a 12 paires de valence.

    merci de bien vouloir me répondre

    -----

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  3. #2
    Gyaru

    Re : Alcl3, lewis : lacune de valence ou liaison multiple?

    personne?

  4. #3
    moco

    Re : Alcl3, lewis : lacune de valence ou liaison multiple?

    Quelle curieuse idée ? Pourquoi voudrais-tu obtenir une liaison multiple entre Al et Cl ? Pourquoi voudrais-tu qu'il se forme une liaison double entre le chlore et en fait n'importe quel atome de métal ? Une telle liaison double ne se produit jamais entre M et Cl. Pourquoi cela se produirait-il avec l'aluminium ?

  5. #4
    Gyaru

    Re : Alcl3, lewis : lacune de valence ou liaison multiple?

    C'était juste une question

  6. #5
    arthur17

    Re : Alcl3, lewis : lacune de valence ou liaison multiple?

    J'ai déjà vu cette molécule dans des exercices, l'alu va promouvoir 1 e de facon à posséder sur ses dernières couches 3 e-, établisant alors chacun une liaison avec le chlore.

    Et je précise même que l'Al se retrouve avec une case quantique vide, et que souvent on donne en ex:
    AlCl3 + NH3 (qu'importe si c'est impossible en réalité)
    car ensuite l'azote sacrifie son doublet pour faire une liaison de coordination(=liaison dative) puisqu'il en a la place.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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