bonjour, j'ai 2 questions si vous pouviez m'expliquer clairement :
1/ Comment savoir si un mélange est stoechiométrique ? (je ne comprend pas bien la définition si vous pouviez me donner des exemples explicatifs)
2/ pour équilibrer les équations quand il y a des charges :
Al (3+) + Zn => Al + Zn (2+)
expliquez moi précisément car j'ai deja la solution mais je saisi pas...
merci beaucoup !
salut,
Alors pour ta première question:
un mélange est dit stoechiométrique lorsque à l'état initial de ta réaction tu introduis en quantités égales tes différents produits. Si je prends l'exemple de ta réaction Al3+ + Zn -> Al + Zn2+ ça signifie que tu vas introduire une mole de Al3+ pour une mole de Zn.
Pour ta seconde question:
Toute équation chimique doit être équilibrée en charge et en masse, si on s'intéresse aux charges, et si on prend en considération l'équation que tu as donné tu dois avoir autant de charges positives d'un côté comme de l'autre de ton équation. Je pense que tu es en mesure de faire une multiplication, donc avec ces indications tu dois pourvoir répondre toi même à la question.
J'espère que j'ai pu t'aider.
parfait merci.
NON. NON. ET NON.
La réaction que t'indiques Cinos est FAUSSE ! Elle n'est pas équilibrée,. Il y a 3+ à gauche et 2+ à droite. C'est faux.
Il faut écrire, si on veut l'équilibrer :
2 Al3+ + 3 Zn --> 2Al + 3 Zn2+
Avec cela, il y a 6+ à gauche, et 6+ à droite ! C'est mieux !!
Je sais que cette équation n'est pas équilibrée c'est pour cela que je lui ai dis qu'il fallait qu'il y ai le même nombre de charge de chaque côté de l'équation et qu'il était en mesure de trouver la réponse car je suppose qu'il sait faire une multiplication. Je ne voulais pas lui donner la réponse sans qu'il réfléchisse.
relis bien il a jamais dit ca . l'explication qu'il ma donné en 2 ma permis d'arriver a ce que tu viens d'écrire...
merci de ton soutient mob40 lol
Oui si on veut jouer sur les mots c'est vrai qu'il a pas di ça.
Mais je rejoinds moco sur le fait que travailler avec un exemple FAUX, c'est pas le top pour expliquer la stoechiométrie.
Surtout que la stoechiométrie se base justement sur une equation équilibrée.
Finalement, la réaction de Al 3+ sur Zn ne se fera pas dans les proportions de 1mole pour 1mole......
C'est sujet à erreur tout ça.
de rien ^^ au passage pour confirmer, soyons sûr :
Pb (2+) + 2 Cl(-) => PbCl(2)
si on me donne 0, 015 mol pour le premier et 0,020 pour le 2e (pour gauche de l'équation)
c'est pas steochiométrique parceque vu que le 2e dépasse le nombre de mol du premier, il faudrait que 2Cl(-) soit égal a 0,030 mol non ???
oui mais au moins il a compris, le fait que je dise qu'une mole de Al3+ réagisse avec une mole de Zn était un exemple, c'était pour lui explique le mélange stoechiométrique. Et je n'ai pas joué sur les mots, je lui ai dis que c'était à lui de trouver la solution
tu as tout compris!!!
