Action de HCl sur zinc

[invite9eb6db85]

J'ais retourner un tube a essai d'HCl dans une cuve elle aussi remplie d'HCl...
Je place en dessous du tube une masse de zinc, et un dégagement gazeux se produit dans le tube...

Donnée:
- [Hcl] = 1mol.L
- masse de zinc 0.052g
- Pression de la salle: 981,4 hPa
- Température: 22C ou 295K
- 19,5mL volume de gaz dans le tube

J'ais établis l'équation de la réaction et j'ais estimer le degré de pureté du zinc.

Je dois:
1/ Calculer le nombre de moles de gaz receuilli (en tenant compte de la présence de vapeur d'eau dans le gaz)
2/ Calculer la masse de métal pur qui a réagi.

Merci à celui qui m'aidera !
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[moco]

Tu calcules le nombre de moles de zinc qui a réagi, en divisant tes 52 milligrammes par la masse molaire du zinc.
Tu calcules ensuite le nombre de moles de gaz H₂ qui se trouvent dans ton échantillon de gaz, en appliquant la formule pV = nRT, avec : p = 981.4 hPa, V = 19.5 10^-6 m3, et T = 295 K.
Vas-y. Fais les calculs et compares les deux nombres de moles. Ils ne devraient pas être bien différents. La différence est due à la pression de vapeur de l'eau qui s'est évaporée dans ton gaz sous l'eau.

[invite9eb6db85]

Je trouve 7.92.10^-4 mol endivisant m par M...
Et 7.80.10^-4 en utilisant PV=nRT...

1/ Je dis que que j'ais recueilli 7.80 a l'aide de PV=nRT mais qu'il y a 0.12 mol dut à la vapeur d'H2O en fesant m/M ...

Et pour la 2/ je prend les 7.92 * masse molaire et je déduis la masse qui a réagis... ou je prend les 7.80 avec la vapeur? je tend vers la première pour une question de précision non?