constante Kr
bonjour à tous,
j'ai un leger soucis par rapport à un exercice que l'on m'a donné. je vous donne donc l'enoncé.
on réalise une solution aqueuse de benzoate de sodium de concentration molaire volumique = 0,1mol/L
pKa: H2O/HO- : 14
C6H5COOH/C6H5COO- : 4,2
H30+/H2O : 0
calculer la constante Kr de mise en solution dans l'eau du benzoate de sodium.
je n'arrive pas vraiment à faire le lien entre le pka, Kr, le pH, et Vm... c'est assez flou. merci de votre attention.
Jamais entendu parler de constante Kr, ou Kr !
Kekseksa ?
il me semble que c'est la constante de la réaction.
mais encore faut-il trouver la reaction mise en jeu...
bonsoir
il s'agit donc de la constante de dissociation de l'acide benzoïque lors de sa dissolution dans l'eau
commence par écrire cette équation
cordialement
trés bien merci.
en fait justement c'est ce que je m'appretais à faire mais le probleme est que j'hésite entre deux réactions:
C6H5COOH + H2O = C6H5COO- + H3O+
ou
C6H5COO- + HO- = C6H5COOH + H20
lorsque tu mets le benzoate dans l'eau la réaction qui a lieu est l'action de la base benzoate sur l'acide eau : benzoate + H2O = acide benzoique + OH-
Tu vas écrire Kr pour cette réaction et voir que Kr = Ke / Ka Ke étant le produit ionique de l'eau
N'hésite plus, celle-ci n'est pas équilibrée en charge et en hydrogène !Envoyé par illan6
merci à tous pour vos reponses...
en fait la reaction etait
CH3COO- + H20 = CH3COOH + HO-
ensuite on calcule le kr = c(HO-)*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
on fait reagir du benzoate avec de l'eau donc l'ion + H2O
resolu !!
