Combien doit on mettre de masse de sel dans un litre d'eau pour obtenir une densité de 1,005 ?
Si y'a possibilité de me donner le calcul avec...Merci d'avance...
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20/10/2009, 17h08
#2
invite9b06c290
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Re : eau salée
Bonjour,
En première approximation, je dirais que 5 grammes doivent suffire...
A condition de supposer que la variation de volume sera négligeable et qu'un litre d'eau pèse bien 1 kg à la température de la pièce dans laquelle tu travailles.
20/10/2009, 17h26
#3
invite1777a186
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Re : eau salée
Envoyé par jgiovan
Bonjour,
En première approximation, je dirais que 5 grammes doivent suffire...
A condition de supposer que la variation de volume sera négligeable et qu'un litre d'eau pèse bien 1 kg à la température de la pièce dans laquelle tu travailles.
C'est ce que je me disais mais ça me parait un peu simple comme raisonnement...Et comme tu dis ça doit dépendre de la température donc si y'a un chimiste dans le coin, un pauvre stagiaire en méca flu est en perdition (ou pas)...
20/10/2009, 18h26
#4
HarleyApril
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Re : eau salée
bonsoir
le chimiste dans le coin, c'est jgiovan !
ce qu'il propose tient la route
cordialement
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
20/10/2009, 18h49
#5
invite1777a186
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Re : eau salée
Envoyé par HarleyApril
bonsoir
le chimiste dans le coin, c'est jgiovan !
ce qu'il propose tient la route
cordialement
Ok donc ça veut dire que je suis pas si piètre chimiste que je le pensais...merci
Edit: C'est parce que je pensais qu'il y avait la dissolution qui intervenait
D'après le tableau il faut environ 10g par litre, ce qui tient la route.
Ce que le "chimiste" a oublié c'est que pour arriver à d=1.005 il faut ajouter 5g de matière par litre, donc ajouter 10g de sel (qui prennent un volume d'environ 5cm3) et retirer 5g d'eau.
22/10/2009, 16h14
#7
invite9b06c290
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Re : eau salée
Bonjour,
Au temps pour moi, la variation de volume n'est pas négligeable.
10 grammes de sel occupent effectivement 5 cc (densité 2.17) et il faut donc ajouter 10 g de sel à 995 cc d'eau pour obtenir un litre de densité 1.005.