représentation d'orbitales moléculaires

[invite9f31e17a]

Bonjour,

j'ai du mal à savoir quels sont les cas où on doit placer les orbitales moléculaires pi avant les orbitales σ et inversement.
en effet, dans le cas de HF:
la différence d'énergie entre 1s(H) et 2p(F) =6,4 eV <12 eV, et je pensais qu'il fallait alors représenter les orbitales pi de plus faibles énergies que l'orbitale sigma.
Parce-que dans le cas de O2: La différence d'énergie (2s/2p)>12eV et on en déduit que sigma est plus stable que pi.
Et dans le cas de N2: La différence d'énergie (2s/2p)<12 eV donc on représente les orbitales pi de plus faibles énergie que sigma.

Merci d'avance
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[inviteb836950d]

Bonjour
j'ai pas tout suivi...des orbitales pi pour HF ?

[invitef99e3ebc]

Dans le cas de HF c'est particulier, tu n'as pas à proprement parler d'orbitales pi de liaison. Les orbitales pi que tu fais figurer dans ton diagramme d'orbitales sont des orbitales non-liantes, résultantes de la py et px qui n'intéragissent pas avec l'orbitale s de H, étant de géométrie différente d'elle, leur énergie n'est pas affectée dans la liaison et elles se retrouvent strictement au même niveau énergétique que dans le cas de l'atome libre.
En revanche, l'orbitale pz intéragit bien avec la s de l'hydrogène, pour former une sigma liante et une sigma antiliante.
Au final, dans l'ordre énergétique, tu te retrouves du plus stable au moins stable :
- sigma liante
- 2x pi non liantes
- sigma antiliante

Après dans d'autres molécules, pour savoir dans quel ordre tout ça sort, il faut effectivement regarder ta différence d'énergie entre les niveaux pour voir si tu as une intéraction s-p.