problème calculs de pH

[invited6294750]

Bonjour,lorsque l'on détermine le pH d'un acide faible (AH+H2O = A- + H2O), on a:

Ka=(H+)(A-)/(AH) et Ke=(H+)(OH-).

Pour un acide faible, on suppose :
ct=(AH)
et (A-)=(H+)

Alors, (A-)=(Ka.ct)^(1/2) et (AH)=ct. On a ainsi accès à la concentration de l'acide et de la base conjuquée.

Cependant, je ne vois pas comment on peut faire la différence pour un pH<pKa ou pH>pKa. Autrement dit, quelle est l'expression de la concentration de l'acide et de la base pour un pH<pKa et pour un pH>pKa?

Merci!
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[inviteb6272bce]

C'est quand même assez illisible ce que tu as écrit...
Utilisez les outils disponible de mise en page, ce n'est pas compliqué tout de même

N'ayant rien compris à ta question, je dirai juste qu'un acide est dit faible quand il ne se dissocie pas totalement (dans l'eau). Il y a donc en présence en solution ton acide et sa base conjuguée. Le tout étant régi par une constante déquilibre K_a

AH <=> A^-+ H⁺

K_a = [A^-][H⁺]/[AH]

Ensuite,
pH = -log[H⁺]
pK_a = -log K_a

[invited6294750]

Désolé je n'avais pas vu les outils, je la refais!

Lorsque l'on détermine le pH d'un acide faible (AH+H2O = A^- + H2O), on a:

Ka=(H⁺)(A^-)/(AH) et K_e=(H₊)(OH^-).

Pour un acide faible, on suppose :
c_t=(AH)
et (A^-)=(H⁺)

Alors, (A^-)=(K_a.c_t)^^(1/2) et (AH)=c_t. On a ainsi accès à la concentration de l'acide et de la base conjuquée.

Cependant, je ne vois pas comment on peut faire la différence pour un pH<pKa ou pH>pKa. Autrement dit, quelle est l'expression de la concentration de l'acide et de la base pour un pH<pKa et pour un pH>pKa?

Merci!

[fracko]

tu simplifies (simplification efficace la plupart du temps) mais tu peux aussi écrire :
[AH]=A₀-[H₃O⁺]=A₀-x
[A^-]=[H₃O⁺]=x
ce qui t'amène à :
K_A=x²/(A₀-x)
par résolution, on peut déterminer x.

[A voir en vidéo sur Futura]