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Complexe fer -thyocyanate



  1. #1
    stef

    Complexe fer -thyocyanate


    ------

    Bonjour,
    afin d'etudier la constante d'equilibre du complexe on realise des solution de ce complexe. Ce que je voudrais savoir c'est quel est le role de HClO4 dans ces solutions.

    J'ai cru comprendre que ça servait à decolorer la solution de Fe3+, quel est le principe à ce moment la?

    merci

    -----
    Tout travail merite salaire, j'attends toujours!

  2. #2
    moco

    Re : Complexe fer -thyocyanate

    HClO4 est l'un des rares acides à ne pas interférer avec la formation de complexes de l'ion Fe3+. Il faut rajouter des acides, donc des ions H+ (ou H3O+) aux solutions de ion ferriques Fe3+, sinon, elles finissent par former réagir avec l'eau et former des ions très colorés Fe(OH)^2+ par exemple, puis un précipité de Fe(OH)3 brun insoluble. Mais si on rajoute HCl, on crée une difficulté nouvelle : il se forme des ions FeCl4^-, qui sont indésirés. HClO4 fournit des ions H+, et ClO4^- ne fait jamais de complexes avec Fe3+. C'est le but de l'opération. Cela ne décolore pas la solution. Mais cela empêche que la solution ne se colore trop par formation de ions Fe(OH)^2+.

  3. #3
    stef

    Re : Complexe fer -thyocyanate

    merci bien
    Tout travail merite salaire, j'attends toujours!

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