Sulfate de zinc solide heptahydraté

[invitee5e06615]

Bonsoir je galere un peu sur un exercice de chimie qui est a rendre...

"On dispose de Sulfate de zinc solide heptahydraté de formule ZnSO4,7H2O(s). Cela signifie que 1 mol de ZnSO4(s) s'accompagne de 7 moles de molécules d'eau.
1)Donner le nom et la formule des ions constitutifs de ce composé ionique.
2)Ecrire l'equation de dissolution du sel dans l'eau.
3)Calculer la masse de solide hydraté à dissoudre dans l'eau pour obtenir V=500mL de solution de concentration c=0.10 mol.L-1

POur le 1) j'ai dis qu'il y avait
des ions zinc (II) -> Zn 2+
des ions sulfate -> SO4 2-
des ions hydrogène -> H+
des ions oxygène -> O 2-

je ne sais pas si c'est juste...
et apres pour le 2) je ne sais pas...

quelqu'un peut m'aider ?
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[moco]

Les ions constitutifs sont bien Zn²⁺ et SO₄^2-, mais c'est tout. Il ne se forme pas de ions H⁺ et OH^-, comme tu l'imagines. L'eau reste sous forme d'eau quand on dissout le4 sel dans l'eau, sans former de ions.
L'équation de dissolution de ton sel dans l'eau est donc :
ZnSO₄·7H₂O --> Zn²⁺ + SO₄^2- + 7 H₂O

La masse molaire de ton sel est :
M = 65.4 + 32 + 4·16 + 7·18 = 287.4 g/mol
Pour faire un litre de solution 0.1 molaire, il faut 28.74 g
Pour faire 500 mL de solution 0.1 molaire, il faut 14.37 g de ton sel.

[invitee5e06615]

eh bien merci a toi

[invite46c21347]

bonjour j ai le meme exercice mais avec 3 questions en plus:
4) Quel serait la masse de sulfate de zinc anhufre à dissoudre pour obtenir la meme solution ?
5) Déterminer la concentration molaire des ions présents dans la solution ?
6) On prélève un volme V'=5.0 mL de solution, que l'on dilue pour obtenir un volume V1=200 mL de solution. Calculer la nouvelle concentration des ions en solution.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu fais le même calcul que j'ai fait pour ZnSO₄·7H₂O, mais sans les 7 H₂O, donc sans les 7·18 dans la masse molaire.

[invite46c21347]

merci bcp
Je n arrive pas la question 6) :s

[dggchim]

On prélève un volme V'=5.0 mL de solution, que l'on dilue pour obtenir un volume V1=200 mL de solution. Calculer la nouvelle concentration des ions en solution.

Utilise la formule C1V1=C2V2 avec V2=5ml C2=mole/l (réponse 5)
V1= 200 ml et tu en déduis
http://www.cspi.qc.ca/pat/sap/scnat/...c/dilution.htm