Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Sulfate de zinc solide heptahydraté



  1. #1
    dddu33

    Question Sulfate de zinc solide heptahydraté


    ------

    Bonsoir je galere un peu sur un exercice de chimie qui est a rendre...

    "On dispose de Sulfate de zinc solide heptahydraté de formule ZnSO4,7H2O(s). Cela signifie que 1 mol de ZnSO4(s) s'accompagne de 7 moles de molécules d'eau.
    1)Donner le nom et la formule des ions constitutifs de ce composé ionique.
    2)Ecrire l'equation de dissolution du sel dans l'eau.
    3)Calculer la masse de solide hydraté à dissoudre dans l'eau pour obtenir V=500mL de solution de concentration c=0.10 mol.L-1

    POur le 1) j'ai dis qu'il y avait
    des ions zinc (II) -> Zn 2+
    des ions sulfate -> SO4 2-
    des ions hydrogène -> H+
    des ions oxygène -> O 2-

    je ne sais pas si c'est juste...
    et apres pour le 2) je ne sais pas...

    quelqu'un peut m'aider ?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Sulfate de zinc solide heptahydraté

    Les ions constitutifs sont bien Zn2+ et SO42-, mais c'est tout. Il ne se forme pas de ions H+ et OH-, comme tu l'imagines. L'eau reste sous forme d'eau quand on dissout le4 sel dans l'eau, sans former de ions.
    L'équation de dissolution de ton sel dans l'eau est donc :
    ZnSO4·7H2O --> Zn2+ + SO42- + 7 H2O

    La masse molaire de ton sel est :
    M = 65.4 + 32 + 4·16 + 7·18 = 287.4 g/mol
    Pour faire un litre de solution 0.1 molaire, il faut 28.74 g
    Pour faire 500 mL de solution 0.1 molaire, il faut 14.37 g de ton sel.

  4. #3
    dddu33

    Re : Sulfate de zinc solide heptahydraté

    eh bien merci a toi

  5. #4
    rory59

    Re : Sulfate de zinc solide heptahydraté

    bonjour j ai le meme exercice mais avec 3 questions en plus:
    4) Quel serait la masse de sulfate de zinc anhufre à dissoudre pour obtenir la meme solution ?
    5) Déterminer la concentration molaire des ions présents dans la solution ?
    6) On prélève un volme V'=5.0 mL de solution, que l'on dilue pour obtenir un volume V1=200 mL de solution. Calculer la nouvelle concentration des ions en solution.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Sulfate de zinc solide heptahydraté

    Tu fais le même calcul que j'ai fait pour ZnSO4·7H2O, mais sans les 7 H2O, donc sans les 7·18 dans la masse molaire.

  8. #6
    rory59

    Re : Sulfate de zinc solide heptahydraté

    merci bcp
    Je n arrive pas la question 6) :s

  9. Publicité
  10. #7
    dggchim

    Re : Sulfate de zinc solide heptahydraté

    On prélève un volme V'=5.0 mL de solution, que l'on dilue pour obtenir un volume V1=200 mL de solution. Calculer la nouvelle concentration des ions en solution.
    Utilise la formule C1V1=C2V2 avec V2=5ml C2=mole/l (réponse 5)
    V1= 200 ml et tu en déduis
    http://www.cspi.qc.ca/pat/sap/scnat/...c/dilution.htm

Discussions similaires

  1. Réponses: 14
    Dernier message: 16/02/2010, 13h27
  2. sulfate de zinc
    Par kokoskin dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 01/09/2009, 12h12
  3. Sulfate de fer heptahydraté
    Par Hydraulicien dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 19/05/2009, 13h55
  4. Sulfate de zinc
    Par jean3615 dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 09/11/2007, 08h22
  5. Sulfate de zinc
    Par siera dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 14/10/2006, 11h34