calculs de log

[invite61a47ef5]

Bonjour j'ai un exercice de chimie et je ne peux le résoudre car je dois répondre à la première question pour pouvoir répondre aux autres et en fait j'ai un probleme j'ai perdu ma calculatrice et j'en ai besoin pour répondre à la premiere question c'est vraiment vrai je vous assure donc est ce que quelqu'un qui en possèderais une pourrait calculé pour moi s'il vous plait ?merci d'avance

je sais qu'il faut utilisé pH=-log[H30+] et [H30+]=10^-pH

J'ai une solution de jus de citron 4,0.10^-3mol.L-1 et je n'ai pas le pH
Du sang 4,0.10^-8 et j n'ai pas le pH
Une boisson de cola avec un pH de 2,8 et je n'ai pas la concentration
De l'eau de javel 1,0.10^-13 sans le pH
Du lait 6,5 pour le pH et je n'ai pas la concentration.
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[invitebbe24c74]

tu n'as pas de tableur sous la main?

L'ordinateur peut remplacer la calculatrice dans la majorité des cas

1) pH = 2,398
2) pH = 7.398
3) c = 1.58*10-3 mol/L
4) pH = 13
5) c = 3.16*10-7 mol/L

[invite38235eee]

j'ai perdu ma calculatrice et j'en ai besoin pour répondre à la premiere question c'est vraiment vrai je vous assure

on aura tout entendu!

[HarleyApril]

dans le cas 1,0 10^-13 le calcul devrait pouvoir se faire sans calculatrice !
sinon, en sachant que log2=0,30 et log3=0,48 (d'où les graduation semi log avec 3 au milieu entre 1 et 10 et l'approximation classique pi²=10) on s'en sort le plus souvent
reste à se souvenir que log(a*b) = loga + logb

application à 4 10^-8
le pH fera 8 - log4
comme 4=2*2 ça donne 8-log2-log2 soit 8-0,3-0,3 = 7,4
le résultat est même mieux que celui annoncé précédemment (du point de vue des chiffres significatifs)

ça peut toujours servir pour une panne de batterie en examen ...


cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]