Bonjour, j’ai finis un dm qui était à faire pendant les vacances et j’aimerai que vous vérifiiez s’il y a des erreurs. Je ne mets que les résultats, merci.
Partie chimie :
Exercice 01 :
Une boisson énergétique pour sportifs, particulièrement adaptée aux efforts d’endurance ou à répétition, est obtenue en dissolvant 790 g de poudre dans de l’eau pour obtenir 5,00 de solution.
Sur l’étiquette, on lit : 100 g de poudre contiennent 47,5 mg de vitamine C de formule C6H8O6 et 0,95 mg de vitamine B1 de formule C12H17ON4SCl.
1) Calculer les masses molaires moléculaires des vitamines C et B1
Mc=176 g/mol
MB1=300,6 g/mol
2) Déterminer les concentrations molaires de ces vitamines dans cette boisson
Mc=5,40.10^(-5) mol/L
MB1=6,32.10^(-7) mol/L
3) Au cours d’une compétition un athlète boit 2,40 L de cette boisson. Calculer les masses de vitamines C et B1 qu’il a ainsi absorbées.
MC= 2,28.10^(-2) g
MB1=4,56.10^(-4) g
Exercice 02 :
On introduit dans une fiole jaugée de 250,0 mL, une masse m=1,19 g de chlorure de cobalt (II) hexa hydraté CoCL2, 6H2O et on remplit la fiole avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.
1) Calculer la concentration molaire de la solution S obtenue
Cs=2,00 mol
2) Ecrire l’équation de la dissolution du chlorure de cobalt (II) hexa hydraté. En déduire les concentrations molaires des ions présents dans la solution.
CoCl2, 6H2O -> Co2+(aq) + 2Cl-(aq) + 6H2O(l)
Co2+=c=2,00 mol et Cl-=2c=4,00 mol
3) Quel volume de solution S faut-il prélever pour obtenir une solution S’ de v=100,0 L et de concentration de chlorure de cobalt (II) c’=4,00.10^(-3) mol/L
V’=2,0.10^(-4) L
Exercice 3 :
Ecrire les formules puis nommer les composés ioniques constitués des ions suivants :
1) Ca2+ et Cl- => chlorure de calcium
CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
Ion calcium et ion chlorure
2) K+ et SO4²- => sulfate de potassium
K2SO4(s) -> 2K+(aq) + SO4²-(aq)
Ion potassium et ion sulfate
3) Fe2+ et S2- => sulfure de fer (II)
FeS(s) -> Fe2+(aq) + S2-(aq)
Ion fer (II) et ion soufre
4) Fer3+ et SO4²-=> sulfate de fer (III)
Fe2(SO4)3(s) -> 2Fe3+(aq)+3SO4²-(aq)
Ion fer (III) et ion sulfate
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