DM chimie

[invite0b375538]

Bonjour, j’ai finis un dm qui était à faire pendant les vacances et j’aimerai que vous vérifiiez s’il y a des erreurs. Je ne mets que les résultats, merci.
Partie chimie :

Exercice 01 :

Une boisson énergétique pour sportifs, particulièrement adaptée aux efforts d’endurance ou à répétition, est obtenue en dissolvant 790 g de poudre dans de l’eau pour obtenir 5,00 de solution.
Sur l’étiquette, on lit : 100 g de poudre contiennent 47,5 mg de vitamine C de formule C6H8O6 et 0,95 mg de vitamine B1 de formule C12H17ON4SCl.
1) Calculer les masses molaires moléculaires des vitamines C et B1
Mc=176 g/mol
MB1=300,6 g/mol

2) Déterminer les concentrations molaires de ces vitamines dans cette boisson
Mc=5,40.10^(-5) mol/L
MB1=6,32.10^(-7) mol/L

3) Au cours d’une compétition un athlète boit 2,40 L de cette boisson. Calculer les masses de vitamines C et B1 qu’il a ainsi absorbées.
MC= 2,28.10^(-2) g
MB1=4,56.10^(-4) g

Exercice 02 :

On introduit dans une fiole jaugée de 250,0 mL, une masse m=1,19 g de chlorure de cobalt (II) hexa hydraté CoCL2, 6H2O et on remplit la fiole avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.
1) Calculer la concentration molaire de la solution S obtenue
Cs=2,00 mol

2) Ecrire l’équation de la dissolution du chlorure de cobalt (II) hexa hydraté. En déduire les concentrations molaires des ions présents dans la solution.
CoCl2, 6H2O -> Co2+(aq) + 2Cl-(aq) + 6H2O(l)
Co2+=c=2,00 mol et Cl-=2c=4,00 mol
3) Quel volume de solution S faut-il prélever pour obtenir une solution S’ de v=100,0 L et de concentration de chlorure de cobalt (II) c’=4,00.10^(-3) mol/L
V’=2,0.10^(-4) L

Exercice 3 :
Ecrire les formules puis nommer les composés ioniques constitués des ions suivants :

1) Ca2+ et Cl- => chlorure de calcium
CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
Ion calcium et ion chlorure
2) K+ et SO4²- => sulfate de potassium
K2SO4(s) -> 2K+(aq) + SO4²-(aq)
Ion potassium et ion sulfate

3) Fe2+ et S2- => sulfure de fer (II)
FeS(s) -> Fe2+(aq) + S2-(aq)
Ion fer (II) et ion soufre

4) Fer3+ et SO4²-=> sulfate de fer (III)
Fe2(SO4)3(s) -> 2Fe3+(aq)+3SO4²-(aq)
Ion fer (III) et ion sulfate
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[invitef99e3ebc]

J'ai des résultats un peu différents.

Exo 1:

Ok pour les masses molaires.
J'ai Mc = 4.26*10^(-4) mol/L
et Mb1 = 4.99*10^(-6) mol/L

la suite du coup change également

mc = 179.9 mg
mb1 = 3.6 mg


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Exo 2 :

J'ai 0.02 mol/L pour Cs (au passage, 2 mol/L aurait dû t'alerter, c'est énorme pour une concentration en solution préparée avec une masse aussi faible que 1.2g)
Ton raisonnement pour calculer les C de chaque ion est bon par contre, juste à l'appliquer.

Du coup la suite ne va pas non plus. Je suppose que la solution finale doit faire 100.0 mL et non 100 L
Je trouve donc un volume de solution initiale à prélever de 20 mL.
Là encore, le volume que tu trouves aurait dû t'avertir d'une erreur. On a assez peu de verrerie qui permet de prendre 0.2 mL d'une solution.

Pour l'exo 3 on est d'accord.

[invite0b375538]

J'ai des résultats un peu différents.

Exo 1:

Ok pour les masses molaires.
J'ai Mc = 4.26*10^(-4) mol/L
et Mb1 = 4.99*10^(-6) mol/L

la suite du coup change également

mc = 179.9 mg
mb1 = 3.6 mg


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Exo 2 :

J'ai 0.02 mol/L pour Cs (au passage, 2 mol/L aurait dû t'alerter, c'est énorme pour une concentration en solution préparée avec une masse aussi faible que 1.2g)
Ton raisonnement pour calculer les C de chaque ion est bon par contre, juste à l'appliquer.

Du coup la suite ne va pas non plus. Je suppose que la solution finale doit faire 100.0 mL et non 100 L
Je trouve donc un volume de solution initiale à prélever de 20 mL.
Là encore, le volume que tu trouves aurait dû t'avertir d'une erreur. On a assez peu de verrerie qui permet de prendre 0.2 mL d'une solution.

Pour l'exo 3 on est d'accord.

ah désolé oui je me suis trompé!!

Donc dans 790 g il y a 375,25 mg de vitamine C et 7,505 mg de vitamine B1

[invite0b375538]

J'ai des résultats un peu différents.

Exo 1:

Ok pour les masses molaires.
J'ai Mc = 4.26*10^(-4) mol/L
et Mb1 = 4.99*10^(-6) mol/L

la suite du coup change également

mc = 179.9 mg
mb1 = 3.6 mg


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Exo 2 :

J'ai 0.02 mol/L pour Cs (au passage, 2 mol/L aurait dû t'alerter, c'est énorme pour une concentration en solution préparée avec une masse aussi faible que 1.2g)
Ton raisonnement pour calculer les C de chaque ion est bon par contre, juste à l'appliquer.

Du coup la suite ne va pas non plus. Je suppose que la solution finale doit faire 100.0 mL et non 100 L
Je trouve donc un volume de solution initiale à prélever de 20 mL.
Là encore, le volume que tu trouves aurait dû t'avertir d'une erreur. On a assez peu de verrerie qui permet de prendre 0.2 mL d'une solution.

Pour l'exo 3 on est d'accord.

Oui encore une érreur désolé: après avoir calculé la quantité de matière j'ai calculé la concentration mais j'ai fait 2,50.10^(-3) au lieu de 250.10^(-3)...

[A voir en vidéo sur Futura]