pourcentage massique

[invite2898dba2]

salut
je dois calculer le pourcentage massique de sulfate de fer solide dissous dans une solution.
et je trouve pas la formule on peut m'aider s'il vous plait
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[invite441f4daf]

pourcentage massique = (masse de sulfate de fer / masse total de l'échantillon)*100

[invite2898dba2]

je ne comprend pas tres bien le therme de masse de l'échantillon sa correspond a un volume ou a autre chose?

[invite2313209787891133]

Bonjour

La masse de l'échantillon est la masse de sulfate de fer; par exemple si on a 10g de FeSO4 dans 100g de solution ça donne 10%.

Attention toutefois à l'hydratation du sel; 10g de FeSO4, 7H2O dans 100g de solution ça ne fait plus du 10% massique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2898dba2]

ok merci j'ai compris sauf la deuxieme partie mais ces pas grave je n'ai pas sa.

[invite1ab32fbd]

Bonjour,
mais dans l'énoncé suivant:
On réalise la combustion complète de 2,00 g d'un mélange de propane C3H8 et d'acétylène C2H2 en présence d'un excès de dioxygène. Le mélange de produits obtenu contient 1,50 fois plus de moles de dioxyde de carbone que d'eau .
Quel était le pourcentage massique de C2H2 dans le mélange de départ ?

%C2H2= m(C2H2)/masse tot solution
= ?
La réaction s'écrit bien: C3H6 + C2H2 + 7O2 -> 5CO2 + 4H2O?

[invite1ab32fbd]

Aidez-moi stp.

[invite17228fe1]

On réalise la combustion complète de 2,00 g d'un mélange de propane C3H8 et d'acétylène C2H2 en présence d'un excès de dioxygène. Le mélange de produits obtenu contient 1,50 fois plus de moles de dioxyde de carbone que d'eau .
Quel était le pourcentage massique de C2H2 dans le mélange de départ ?

%C2H2= m(C2H2)/masse tot solution
= ?
La réaction s'écrit bien: C3H6 + C2H2 + 7O2 -> 5CO2 + 4H2O?

Pourquoi fais tu cela??

[invite1ab32fbd]

Faire quoi? Mettre du propane C3O3? C'était ds l'énoncé.

[invite1ab32fbd]

Oups, je ma suis trompé 2 fois, c'est bien C3H8. Désolé

[invite17228fe1]

alors tu t'en sors ?

[invite1ab32fbd]

Non. Je ne vois

[invitef99e3ebc]

Si c'est C3H8, ton équation n'est plus équilibrée.
Et de toute manière, elle était nécessairement fausse. Ton énoncé te dit qu'au final on obtient 1.5x plus de CO2 que de H2O. Or en prenant ton équation, 4*1.5 est différent de 5.

La forme la plus simple que j'ai trouvé pour cette équation est :
C3H8 + 6 C2H2 + 20 O2 = 15 CO2 + 10 H2O

(trouvée en faisant un système de 2 équations à 2 inconnues sur le nombre de C et sur le nombre de H)

[invitef99e3ebc]

Pour la suite, on va considérer xf comme ton avancement maximal de réaction (supposée totale).

Tu as :
n C3H8 = xf
n C2H2 = 6 xf

Tu fais le rapport
n C3H8 / (n C3H8 + n C2H2), tu transformes le tout pour faire apparaitre des masses, et tu arriveras facilement au rapport masse C3H8 sur masse totale, ce que tu cherches.