Exercide : Solution commerciale d'acide Chlorhydrique

[invitebd092e4c]

Bonjour j'aimerai une aide pour conclure cet exercice de chimie!

Voici l'énoncer:

SOLUTION COMMERCIALE D'ACIDE CHLORHYDRIQUE:

L'tiquette d'une bouteille contenant une solution S dd'acide chlorhydrique porte les indications suivantes:
- Mase volumique : p=1,19 g.-1
- Pourcentage en masse d'acide chlorhydrique : 37%

1) Quele est la concentration molaire c en acide chlorhydrique de cette solution commerciale.

2) Pour une séance de travaux pratiques, on doit préaprer au laboratoire V1=2,0 L d'acide chlorhydrique de concentration c1=1,5 mo.L-1

a) Quel volume V de solution commerciale faut-il prélever?
b) Quele verrerie faut-il empoyer pour réaliser ce prélèvement si la valeur de la concetration requise n'a pas besoin d'une traès grande précision?

Merci de votre aide
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[invite183548bc]

Bonjour,

Je te conseille http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768

Pour la verrerie: cylindre graudé ou bécher, j'imagine.

[invitebd092e4c]

Quelqu'un pourai m'aider pour la 2?

Merci beaucoup de votre aide

[Chiarax57]

Alors pr la 2
Tu veux un volume de 2L, et de concentration molaire de 1.5mol/L si j'ai bien compris.
Deja tu calcules le nbr de moles que tu auras ds 2L a partir de la concentration molaire.
A partir de ce nombre de moles tu peux trouver la masse qui correspond avc la masse molaire (m= n X M ) . Donc la tu auras la masse à prélever.
Ensuite tu calcules l'équivalence en volume grace a la masse volumique.

[A voir en vidéo sur Futura]