Exercide : Solution commerciale d'acide Chlorhydrique
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Exercide : Solution commerciale d'acide Chlorhydrique



  1. #1
    invitebd092e4c

    Exclamation Exercide : Solution commerciale d'acide Chlorhydrique


    ------

    Bonjour j'aimerai une aide pour conclure cet exercice de chimie!

    Voici l'énoncer:

    SOLUTION COMMERCIALE D'ACIDE CHLORHYDRIQUE:

    L'tiquette d'une bouteille contenant une solution S dd'acide chlorhydrique porte les indications suivantes:
    - Mase volumique : p=1,19 g.-1
    - Pourcentage en masse d'acide chlorhydrique : 37%

    1) Quele est la concentration molaire c en acide chlorhydrique de cette solution commerciale.

    2) Pour une séance de travaux pratiques, on doit préaprer au laboratoire V1=2,0 L d'acide chlorhydrique de concentration c1=1,5 mo.L-1

    a) Quel volume V de solution commerciale faut-il prélever?
    b) Quele verrerie faut-il empoyer pour réaliser ce prélèvement si la valeur de la concetration requise n'a pas besoin d'une traès grande précision?

    Merci de votre aide

    -----

  2. #2
    invite183548bc

    Re : Exercide : Solution commerciale d'acide Chlorhydrique

    Bonjour,

    Je te conseille http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768

    Pour la verrerie: cylindre graudé ou bécher, j'imagine.

  3. #3
    invitebd092e4c

    Re : Exercide : Solution commerciale d'acide Chlorhydrique

    Quelqu'un pourai m'aider pour la 2?

    Merci beaucoup de votre aide

  4. #4
    invite1f4c07db

    Re : Exercide : Solution commerciale d'acide Chlorhydrique

    Alors pr la 2
    Tu veux un volume de 2L, et de concentration molaire de 1.5mol/L si j'ai bien compris.
    Deja tu calcules le nbr de moles que tu auras ds 2L a partir de la concentration molaire.
    A partir de ce nombre de moles tu peux trouver la masse qui correspond avc la masse molaire (m= n X M ) . Donc la tu auras la masse à prélever.
    Ensuite tu calcules l'équivalence en volume grace a la masse volumique.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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