bonjours voila je ne comprends pas bien cet exercice, je comprends ce que l'on me demande de chercher mais je ne vois pas comment y parvenir merci de m'aider
Calculer le pourcentage massique d'eau oxygénée sachant que 3,1416 g de cette solution réduisent exactement 314,16 ml d'une solution de KMNO4 N/10
données: MnO4-/Mn2+; H202/O2
MERCI
Bonjour,
La démarche pour l'oxydoréduction, encore et toujours, est d'écrire la réaction globale en combinant les demi-équations associées à chaque couple de manière à éliminer les électrons.
Tu écris alors le tableau d'avancement associé à cette réaction. On te dit que la solution réduit exactement blabla, ce qui signifie que les deux réactifs sont en défaut simultanement. Tu connais la quantité de matière initiale de KMnO4, donc tu peux déterminer celle de H2O2 dans ta solution. Tu as donc à disposition le n que tu convertis en masse. Tu obtiens moins de 3.1416g si tout se passe bien, car ta solution n'est en fait pas pure, ce qui se caractérise par un pourcentage massique différent de 100%.
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
je parviens a dresser le tableau d'avancement mais je ne vois pas ou j'ai la quantité de matiere initiale de KMNO4 on a juste le volume c'est tout ainsi que la masse de H2O2 que represente N/10 ??
alors j'ai rouvé quelque chose pourrais tu me dire si c'est juste
je sais que : normalité=nbre électron*molarité
je calcule la molarité de KMnO4:
molarité= 0.1/5= 0.02 mol.L
donc quantité de matiere de KMnO4=0.02*0.31416
=6.2832.10-3 mol
Je calcule la quantité de matiere de H2O2:
n=3.1416/34=0.0924 mol
donc quantité de matiere restante de H2O2= 0.0924-(5*6.2832.10-3)=0.061 mol
je transforme en masse: 0.061*34=2.07grammes
donc mon pourcentage massique vaut: 2.07*100/3.1416=64%
c'est bon ou pas ??
Bonsoir,
A priori je ne pense pas. Que signifie quantité restante d'eau oxygénée ? Tes deux réactifs sont introduits en proportions sotechiométriques ... Pour calculer la quantité de matière detu considères dans ton calcul que ta solution est pure, ce qui n'est pas le cas ... C'est ici qu'il faut faire intervenir le fait qu'elle n'est pas pure ...
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
D'accord jusque là
alors j'ai rouvé quelque chose pourrais tu me dire si c'est juste
je sais que : normalité=nbre électron*molarité
je calcule la molarité de KMnO4:
molarité= 0.1/5= 0.02 mol.L
donc quantité de matiere de KMnO4=0.02*0.31416
=6.2832.10-3 mol
Ensuite, l'équation de la transformation est
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 donne 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O
Tu connais le nb mole de KMnO4, tu en déduis celui de H2O2 et la masse de celle-ci que tu compares à tes 3,1416 g de départ
