solution d'acide sulfurique

[invite1f4c07db]

Bonjour.

Alors voilà, je vous expose mon problème.
Pour l'équation de la dissolution de l'acide sulfurique, je comprend pas la différence entre écrire


H2So4 ---> 2H+ + SO42-
et
H2SO4 + 2H2O ---> 2H30+ + SO42-


En fait je voudrai savoir à quoi correspondent chacune de ces equations.

-Ensuite j'ai un exercice sur une solution d'acide sulfurique dailleurs, ou on ns donne la densité = 1,83
et le pourcentage passique = 98%

On nous demande la concentration molaire de cette solution...
je me demandais si on devait tenir compte du pourcentage massique ds le calcul de cette concentration molaire. Car pour moi quand on demande la concentration molaire de la solution, c'est pas la concentration molaire de l'acide sulfurique pur si ?! J'ai pas bien saisi le truc en fait ... Donc autant vous dire que je suis perdue.



Si quelqu'un pourrait m'aider, ça m'éclairerait beaucoup.
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[invite6acd5573]

salut,

l'une des deux représente la dissolution et l'autre la dilution tout simplement ^^

en faite, tu aurais raison si ton acide est pure.. mais ici, il n'est justement pas pure.. il y a 2% d'impureté avec un pourcentage de 98%.

donc ici tu as :
98% --> 0.98 ( il n'y a donc que 98% d'acide pure avec 2% d'eau ou 98 gr d'acide avec 2 gr d'eau)
densité : 1.83 --> 1830 (1 litre de ton acide pèse 1830 gr)
98 --> masse molaire de l'acide sulfurique

0.98 . 1830 / 98 gr.mole^-1 = XX.X mole/L <-- concentration commercial

[invite6acd5573]

rrahh 5 minutes c'est trop court lol.

le terme dissolution est plus "technique" elle signifie qu'on sépare les constituants du produit sans diminuer la concentration de celui ci..

la dilution par contre tu fais la séparation mais tu y ajoute un solvant ( ici c'est l'eau)

[invite1f4c07db]

Donc si je comprends bien, pour toutes les solutions qui ne sont pas pures, et pour lesquelles on nous donne un pourcentage massique; pour calculer la concentration molaire de la solution il faudra a chaque fois tenir compte du pourcentage massique?!

Et encore une question (encore !) : donc quand on nous demande la concentration molaire de la solution en fait on ne prend pas on compte les moles de molécules d'eau ?! ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6acd5573]

1) toutes solutions dont le % n'est pas de 100% doit etre calculé. oui.
2) prendre en compte les 2% d'eau.. on la prend en compte en disant que c'est du 98% et non du 100%.

[invite1f4c07db]

Merci beaucoup d'avoir pris la peine de répondre, j'y vois plus claire maintenant.

[invite6acd5573]

pas de stresse, il n'y a eu aucune peine et puis d'autre mon aidé quand j'en ai eu besoin.