Courbe intensité potentiel d'une solution d'acide sulfurique

[aztekorus]

Bonjour,

Je désire tracer la courbe I=f(E) d'une solution d'acide sulfurique (prenons par exemple une concentration 1M), les electrodes étant en platine.

En ce qui concerne l'eau, je connais les 2 couples en jeu dont les potentiels standards sont 0 et 1.23V.

Mais quid de SO₄^2-?
J'ai trouvé les couples suivants:
SO42- + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O +0.172
SO42- + 4H2O + 2e- = SO3- + 2OH- - 0.93
SO42- + 8H+ + 6e- = S(s) + 4H2O +0.357
SO42- + 8H+ + 8e- = S2- + 4H2O +0.149
SO42- + 9H+ + 8e- = HS- + 4H2O +0.252
SO42- + 10H+ + 8e- = H2S(g) + 4H2O +0.303
S2O82- + 2e- = 2SO42- +2.0

1/ L'ion sulfate peut il etre réduit? et pourquoi?
2/ Dans quel cas l'oxydation de l'ion sulfate est elle envisageable? Puis je l'observer avec d'autres electrodes?
3/ Puis je déterminer d'avance l'allure de la courbe i=f(E)?

D'autres questions me viendront peut etre plus tard...
Merci d'avance!
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[moco]

Toutes tes équations sont bien intéressantes, mais inutiles, car détachées de la réalité. On ne peut pas réduire l'ion sulfate.
Les seules réactions qui se passent quand on effectue l'électrolyse de solutions d'acide sulfurique sont les suivantes :
- 2 H⁺ + 2 e^- --> H2
et :
- 2 H₂O --> 4 H⁺ + O₂ + 4 e^-

Quand on est à très haute concentration en acide, il peut se passer :
- 2 H₂SO₄ --> H₂S₂O₈ + 2 H⁺ + 2 e^-

[aztekorus]

1/Pourquoi ne peut on pas réduire l'ion sulfate alors qu'il apparait en tant qu'oxydant dans de nombreux couples? Je ne comprends pas...

2/A partir de quelle concentration peut on observer l'oxydation de l'ion sulfate? (ou peut etre a quelle tension imposée?).