Réaction d'oxydoréduction, dosage...

[inviteaeddce8d]

Je ne comprends pas le corrigé de la question 3 d'un exercice.
Je vous mets ce que j'ai obtenu et ce qui est bon.
La fonte est un alliage de fer et de carbone. Afin de connaitre sa teneur en fer, on preleve 10g de fonte que l'on traite par une solution d'acide sulfurique en excès. Le volume de la solution : 1,0l avec de l'eau distillée.
On prelève 10ml de cette solution que l'on dose par manganimétrie. Il faut verser 15.3Ml d'une solution de permanganate de potassium à 0.022mol/L pour obtenir une coloration rose persistante.
1) Equation de reaction du fer avec solution d'acide sulfurique ? :
Fe + 2H+ = fe2+ + h2
Acide sulfurique en excès? Car le fer sera entièrement transformé.
2) Equation de reaction de dosage ? :
Mno4- + 8H+ + 5fe2+ = mn2+ + 4h2o + 5fe3+
3) Quantité de fer contenu dans l'echantillon ?
Donc à l'equivalence
n(fe2+) = 5*c*V=1.68mmol
Jusque là j'ai bon. Mais après, je ne comprends pas cela. n'(fe2+) = 100* 1.68 =0.168mol
Pourquoi on multiplie par 100?. Je pensais que 1.68mmol était la quantité de fer dans la fonte..


Sinon j'ai un autre problème avec un autre exercice :
On a 2cn- + 5clo- + 2h+ = 2co2 + n2 + 5cl- +h20
Il faut calculer le volume minimal de solution d'hypochlorite de sodium de C =2mol/L qu'il faut utiliser pour détruire les ions cyanure présents ds 2m3 dune solution à 0.8g/L

J'avoue que je suis complètement perdue. J'ai trouvé une masse = 1600g d'ions cyanure et je ne sais pas quoi faire avec. de même, 4000mol de o2...

Merci de bien vouloir m'aider
cORDIAlement Cornelia
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[moco]

On multiplie par 100 parce qu'on a prélevé un échantillon de 10 mL dans une solution stock qui mesure 100 fois plus, donc 1 litre !

[inviteaeddce8d]

Ah tu veux dire que comme on a prélevé 10 ml d'une solution qui est 100 fois plus grande, la quantité de fer est également 100 fois plus grande que celle qu'on a calculé grâce à l'équivalence puisqu'elle correspond au 10mL?
Je crois avoir compris!
Et sinon tu as une idée pour le second exercice? Merci de ta réponse en tout cas

[moco]

Donc tu dois détruire 8 kg de ion CN.
Le nombre de moles de CN dans 8000 g est de :
n(CN) = 8000/26 = 307.7 mol
Le nombre de moles de ClO- sera : (5/2)307.7 = 770 mol
Donc le volume sera de 335 litres.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaeddce8d]

pourtant le volume qu'on est censé trouver est V= 31L
Déja je pense qu'il faut plutôt détruire 1,6 kg de CN que 8.
Donc dans ce caslà, n(CN) = 1600/26=61.5 mol
Par contre là je ne te suis plus avec le 5/2 je suppose que tu utilises la concentration mais bon..Bizarre!