Tableau d'avancement

[invite9217d282]

Bonjour je suis en première S et j'ai un exercice à faire sauf que je n'y arrive pas donc je pensais que vous pourriez m'aider.

Voici l'énoncé:
Dans un bécher contenan un volume V=30mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire C=0,50 mol.L^-1, on ajoute une masse m=0,54g de poudre d'aluminium. Lors de cette réaction, il se forme des ions Al³⁺(aq) et du métal de cuivre Cu(s).

Il faut:
1) Ecrire l'équation de la réaction (je l'ai déjà fait : [3(Cu²⁺+SO₄^2-)(aq) + 2Al(s) ----> (2Al³⁺+3SO₄^2-)(aq) + 3Cu(s) ]

2)A l'aide du tableau d'avancement, déterminer l'avancement final et le réactif limitant.

3)En déduire:
a. la composition, en quantité de matière, du système dans l'état final;
b.les concentrations molaires des espèces chimique en solution dans l'état final.

J'ai vraiment besoin d'aide
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[FARfadet00]

bonjour,

déjà, dans ton équation bilan, t'as les SO₄^2- qui s'en vont : il y en a 3 de chaque coté.

et sinon, pour le tableau, t'es en quelle classe ?

mais le tableau à l'air de se faire facilement

cordialement,

[invite9217d282]

Je suis en première S

[FARfadet00]

ok !

alors où est-ce que tu bloques exactement ? parce que j'imagine que pour tracer les traits, ça va ... c'est pour remplir le tableau, pour trouver x_max ou alors pour trouver le réactif limitant ?

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9217d282]

Non les traits ça va mais c'est pour la quantité de départ le rese je sais faire.
Es ce que je dois faire en fonction des nombres stoechiométriques ou du volume, la concentration ?

[FARfadet00]

pour les quantités de matières initiales, il faut se servir des données du début (C, V et m), de la masse molaire atomique de l'aluminium (27,0 g.mol^-1) ainsi que des deux formules suivantes :

n= C.V et n=m/M

tu vois ce qu'il faut faire ? (j'ai pas l'impression d'être très claire)

cordialement

[invite9217d282]

non c'es bon j'ai compris si je bloque après je pourrais toujours demander
merci

[FARfadet00]

ça marche, bon courage