Bonsoir,
je dispose d'une solution d'un litre de (Ag+ + Cl-) saturée avec 5*10^(-2) mol de AgCl.
On a : K_s = 10^(-9.76) avec K_s la constante de solubilité de AgCl.
Je veux calculer le volume (minimal) d'une solution de NH3 de 5*10^-2 mol.L-1 à ajouter pour que le précipité se dissolve totalement, en supposant négligeable la réaction acido basique de NH3 et en ne tenant compte que de la formation du complexe(K_D = 10^(-7.2)).
Y'a t il un moyen simple de calculer ce volume V ?
Peut etre que je peux dire que la réaction de formation deest quasi totale donc que V = 1L, non?
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