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Un précipité amphotère.



  1. #1
    Assiya

    Un précipité amphotère.

    Bonsoir à tous.
    Voilà, j'ai un exo de chimie et une question m'ennuie:
    L'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 est un solide blanc d'aspect gélatineux qui se forme lorsqu'on ajoute une solution de soude à une solution contenant des ions Al 3+ (aq).
    Ce précipité, qui possède la propriété de se dissoudre dans un excès de soude du fait de sa transformation en ions Al(OH)-4 est dit amphotère.
    Ces réactions sont mises à profit pour caractériser les ions Al 3+ (aq).

    a)Ecrire l'équation de la réaction de mise en solution du solide Al(OH)3.
    Réponse: Al(OH)3= Al 3+(aq) + 3HO- (aq).

    b) Donner l'expression de la constante d'équilibre K1 assoiée à cette réaction.
    Réponse: K1= [Al 3+]*[HO-]^3.

    c) Calculer cette constante K1, sachant que la solubilité de l'hydroxyde d'aluminium est s= 2,5*10^-9 mol.L-1 à 25° C.
    Réponse: et là je bloque. Dois-je faire un tableau d'avancement en prenant s comme la concentration. Problème je ne sais pas calculer xf.

    Pouvez-vous m'aider ?
    Grand merci.

    -----

    La culture c'est comme la confiture, moins on en a plus on l'étale...

  2. #2
    Assiya

    Re : Un précipité amphotère.

    Je trouve K1=1,8*10^-17
    Est-ce bon ?

    S'il-vous-plaît.
    La culture c'est comme la confiture, moins on en a plus on l'étale...

  3. #3
    goulor

    Re : Un précipité amphotère.

    salut ,
    ta constante K1 = 1/(3OH-+AL3+) c'est tout
    cordialement ,
    goul0r

    edit : oups c'était y a 1 an ^^

  4. #4
    jeanne08

    Re : Un précipité amphotère.

    si tu dissous s mol/L d'hydroxyde d'aluminium dans l'eau tu as s mol/L de Al3+ et 3s mol/L de OH- .... d'où K1

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