Bonsoir à tous.
Voilà, j'ai un exo de chimie et une question m'ennuie:
L'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 est un solide blanc d'aspect gélatineux qui se forme lorsqu'on ajoute une solution de soude à une solution contenant des ions Al 3+ (aq).
Ce précipité, qui possède la propriété de se dissoudre dans un excès de soude du fait de sa transformation en ions Al(OH)-4 est dit amphotère.
Ces réactions sont mises à profit pour caractériser les ions Al 3+ (aq).
a)Ecrire l'équation de la réaction de mise en solution du solide Al(OH)3.
Réponse: Al(OH)3= Al 3+(aq) + 3HO- (aq).
b) Donner l'expression de la constante d'équilibre K1 assoiée à cette réaction.
Réponse: K1= [Al 3+]*[HO-]^3.
c) Calculer cette constante K1, sachant que la solubilité de l'hydroxyde d'aluminium est s= 2,5*10^-9 mol.L-1 à 25° C.
Réponse: et là je bloque. Dois-je faire un tableau d'avancement en prenant s comme la concentration. Problème je ne sais pas calculer xf.
Pouvez-vous m'aider ?
Grand merci.
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