[exo] précipité

[invite1055c223]

Bonjour à tous, j'ai un petit travail de vacances en chimie qui pose un peu soucis que voici:
1) A 10cm3 d’une solution S1 de nitrate d’argent à 0.1mol/L, on ajoute progressivement une solution de chlorure de potassium à 0.1mol/L. Pour quel volume V de chlorure de potassium apparaît le précipité ?
On prélève à nouveau 10cm3 de S1 auxquels on ajoute, sans variation de volume, 10-2mol d’ammoniac. Déterminer les concentrations molaires des espèces en solution.
On verse dans cette solution une solution de chlorure de potassium à 0.1mol/L. Pour quel volume V’ apparaît le précipité ? Que peut-on en conclure ?
Données: AgCl: pKs = 9.8
Le seul complexe considéré sera [Ag(NH3)2]+ dont la constante de dissociation est :
KD = 6.3 10-8

Est_ce que le précipité apparait quasi instantanément ou alors a l,équivalence comme pour un dosage classique?
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[invite61c21e86]

V = 10^(-7,8) L

[HarleyApril]

quasi instantanément
c'est avec le pKs que tu calcules quand apparaît le précipité
la concentration en argent est 0,1 mol/L
dès qu'on a [Ag+][Cl-]=10^-9,8 on observe la précipitation
en remplaçant [Ag+] par 0,1 on trouve une concentration en chlorure [Cl-]=10^-8,8 mol/L
inutile de préciser que c'est particulièrement petit, donc c'est bien dès le début
cordialement

[invite103b4423]

Salut , pour ton exercice j'ai quelques pistes à tester:

On a mon avis , on a affaire à un précipité amphotère.


2ème question:

Ag+ + 2NH3 =[Ag(NH3)2]+ K1=1/Ks

[Ag(NH3)2]+ + Cl -= [Ag(NH3)2]+ K2=6.3x10^-8


Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1055c223]

Merci beaucoup