Bonjour à tous, c'est la 1ère fois que j'écris sur un forum donc je vous prie de m'excuser si je rédige mal ou n'arrive pas bien à m'expliquer...
Voici l'énoncé de mon TP:
Protocole expérimental :
A l'aide d'un mortier et d'un pilon, broyer un comprimé de vitamine C à votre disposition.
Dissoudre ce comprimé afin d'obtenir 500,0 ml d'une solution aqueuse que l'on notera S par la suite.
Dans un erlenmeyer de 150 mL, introduire 5,0 mL de cette solution puis y ajouter V1 = 10,0 mL de la solution de diiode précédente.
Titrer l'excès de diiode à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium utilisée précédemment. . On notera VE‘ le volume versé à l'équivalence.
Questions :
1) Déterminer la quantité de diiode en excès, qui a été dosée par le thiosulfate.
2)En déduire la quantité d'acide ascorbique dans la prise d'essai de 5,0 mL, puis dans un comprimé.
3)En déduire la masse d'acide ascorbique dans un comprimé. Comparer avec la masse indiquée sur la boîte.
Pour la question 1) je pense que la quantité de diiode en excès est:
n(I2)=n(S2O32-)/2 d'après la réaction suivante:
2(S2O32-) + I2 -> S4062- + 2I-
Est-ce que j'ai raison????
Par contre pour les questions 2 et 3 je ne sais pas du tout comment il faut procéder.
Pour la question 2) je pensais chercher n(C6H8O6) à partir de n(I2) ayant réagi sachant que nous avons la réaction:
C6H806 + I2 -> C6H6O6 + 2I- + 2H+ réaction mole à mole
Mais même si par miracle il s'avère que c'est ça je ne sais pas comment procéder
Donc si quelqu'un peut me venir en aide en m'expliquant comment démarrer (et me précisant si oui ou non ma question1 est juste) je lui en serait très reconnaisante.
Merci d'avance
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